Spektroelektrochemie – Reaktion, Farbe und Licht

Redoxreaktionen an Elektroden lassen sich elektrochemisch mit Cyclovoltammetrie und gleichzeitig spektroskopisch durch Absorptions- oder Lumineszenzmessungen verfolgen. Die Experimente können Lernenden elektrochemische Vorgänge anschaulich machen.

Ändert sich mit einer Redoxreaktion an einer Elektrode die Absorption oder Lumineszenz, so lässt sich diese in der Nähe der Elektrode zudem spektroskopisch beobachten. Damit eröffnet sich der Elektrochemie ein weiterer Zugang, Redoxreaktionen zu charakterisieren.¹⁾ Wie eine solche zweidimensionale Spektroskopie funktioniert, zeigen die Beispiele des elektrochromen Methylviologenchlorid (MV²⁺) und des elektrolumineszierenden Tris(2,2‘-bipyridyl)ruthenium(II)chlorid ([Ru(bpy)₃]²⁺).

Elektrochrome oder elektrolumineszierende Stoffe sind Redoxindikatoren, deren Farbe oder Lumineszenz vom Redoxzustand abhängt.^2,3) Für solche Substanzen gibt es zahlreiche technische Anwendungen: elektrisch leitende Fenster, Verglasungen mit Wärmespeicher, Autorückspiegel mit Abblendautomatik.²⁾

Elektrochrome und elektrolumineszierende Stoffe sind auch aus didaktischer Sicht i

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