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Prof.Dr.

Das Verfahren, die elektrochemisch zugänglichen Redoxzustände einer Verbindung zu erzeugen und in situ spektroskopisch zu charakterisieren, heißt Spektroelektrochemie.1 Elektrochemische und spektroskopische Methoden haben sich unabhängig voneinander entwickelt. Dies erklärt, warum trotz der jeweils großen Fortschritte bei den spektroskopischen und elektrochemischen Methoden ihre Kombination immer noch selten und kaum bekannt ist. Obwohl strukturelle Informationen über elektrochemisch erzeugte Spezies dringend benötigt werden, sind die dafür erforderlichen spektroelektrochemischen Methoden längst nicht ausgereift.
Ein kombinierter spektroelektrochemischer Ansatz liefert nicht nur die charakteristischen Spektren der zugänglichen Redoxzustände, sondern hilft oft auch, Fragen der chemischen Reaktivität zu beantworten. Isolierte spektroskopische oder elektrochemische Methoden schaffen dies meist nicht.


<h2>UV/Vis-NIR-Spektroelektrochemie</h2>
Absorptionsspektren von Redoxzuständen liefern häufig umfangreiche Informationen über die elektronischen Strukturen dieser Spezies. In situ erzeugte Radikale und gemischtvalente Verbindungen werden oft auf diese Weise untersucht. Für UV/Vis-NIR-Spektroelektrochemie zur Charakterisierung von Radikalen und gemischtvalenten Spezies gibt es einen einfachen Grund: Oft absorbieren nur die radikalischen oder gemischtvalenten Zustände der betreffenden Verbindungen Licht im Sichtbaren oder im NIR-Bereich (Abbildung 1).2 Die benachbarten Oxidationsstufen sind im selben Spektralbereich transparent. Dies erleichtert den Nachweis und die Charakterisierung der gesuchten Spezies. Solche Radikale und gemischtvalente Verbindungen absorbieren im NIR aufgrund eines extrem kleinen Energieabstands zwischen zwei benachbarten Orbitalen (Abbildung 2).
Ein anderer Ansatz ist der Einbau kleiner chemischer Gruppen mit gut untersuchten UV/Vis-NIR-Eigenschaften in größere Systeme. Diese lassen sich dann absorptionsspektroskopisch untersuchen. Ein Beispiel ist das Redoxpaar Ferrocen/Ferrocenium.3 Da die charakteristischen Absorptionsbanden seiner beiden Oxidationsstufen bekannt sind, vereinfacht der Einbau dieses Moleküls in größere chemische Einheiten die Interpretation der spektroelektrochemischen Daten (Abbildung 3). Die Methode setzt voraus, dass die Informationen, die kleinere chemische Einzelteile liefern, auch größere molekulare Einheiten korrekt beschreiben.


<h2>IR-Spektroelektrochemie</h2>
IR-Spektroelektrochemie beruht meist auf molekularen Sonden wie CO oder NO, die an den redoxaktiven Teil des untersuchten Moleküls binden. Anhand dieser Sonden lässt sich bestimmen, wo im Molekül der Elektronentransfer stattfindet oder wie groß der Valenzaustausch innerhalb eines Moleküls ist (Abbildung 4). Eine große Veränderung der CO- oder NO-Streckfrequenz nach einer Oxidation deutet normalerweise darauf hin, dass das einfach besetzte Molekülorbital (SOMO) eine großen Beitrag an dem Molekülteil hat, an den CO oder NO gebunden ist.4 Kleine Änderungen der Streckfrequenzen deuten hingegen auf einen Elektronentransfer hin, der nicht in unmittelbarer Nähe der molekularen Sonde stattfindet.
Sind Moleküle in zwei oder mehr gleichen redoxaktiven Zentren mit CO markiert, gibt die Zahl der CO-Streckschwingungsbanden anhand einfacher Symmetriekriterien Aufschluss über die Natur der Spezies, also über lokalisierte oder delokalisierte Valenz (Abbildung 5).5 Darüber hinaus dient diese Methode dazu, Verbindungen mit konjugierten oder delokalisierten Mehrfachbindungen zu untersuchen.6


<h2>ESR-Spektroelektrochemie</h2>
Elektronenspinresonanz(ESR)-Spektroelektrochemie wird dadurch begünstigt, dass die in situ erzeugte und untersuchte paramagnetische Spezies normalerweise über diamagnetische Nachbarn in höheren und niedrigeren Oxidationsstufen verfügt. Wichtige Parameter bei dieser Methode sind die Hyperfeinkopplungskonstanten (A) sowie der g-Faktor und seine Anisotropie. Der absolute Wert der Hyperfeinkopplungskonstante gibt meist Aufschluss über die Spindichte am jeweils koppelnden Kern. In erster Näherung lassen die Abweichung des g-Faktors vom Wert des freien Elektrons (2,0023) und die g-Anisotropie (g1 — g3) Rückschlüsse zu auf die Beteiligung von Schweratomen (oft Übergangsmetalle) an den spintragenden Molekülteilen.7 Daher eignet sich diese Methode, um einfache oder metallgebundene organische Radikale nachzuweisen und um metallzentrierte und ligandenzentrierte Spins in Übergangsmetallkomplexen zu unterscheiden (Abbildung 6).8
Ein Problem der ESR-Spektroelektrochemie ist, dass die Messzellen für solche In-situ-Messungen im Vergleich zu UV/Vis-NIR- und IR-Spektroelektrochemie kaum weiterentwickelt wurden.


<h2>Anwendungen spektroelektrochemischer Methoden</h2>
Traditionell dienten spektroelektrochemische Methoden dazu, den Ort des Elektronentransfers zu bestimmen. Zunehmend werden sie jedoch eingesetzt, um Reaktivitäten zu entschlüsseln und funktionelle Materialien zu untersuchen.
Im Falle des in Abbildung 7 gezeigten Moleküls ermöglichten es die Ergebnisse aus UV/Vis-NIR- (Auftauchen einer NIR-Bande) und ESR-Spektroelektrochemie (g-Faktor und g-Anisotropie) den genauen Ort des Elektronentransfers im Molekül zu bestimmen.9 Dies führt zur Beschreibung der Verbindung als eine gemischtvalente Spezies, im Gegensatz zu einer radikalverbrückten, homovalenten Formulierung (Abbildung 7).
Für rein organische Moleküle mit zwei oder mehr Redoxzentren ist das Auftauchen von starken NIR-Absorptionen während der Oxidation in vielen Fällen ein Hinweis auf eine gemischtvalente Spezies (Abbildung 8).10
Beim Molekül in Abbildung 9 dienen die spektroelektrochemischen Informationen dazu, seine Rolle bei der katalytischen Aktivierung von H2 zu entschlüsseln.11 Die Informationen über die verschiedenen Redoxzustände wurden dann genutzt, um die Reaktivitäten bestimmter Oxidationsstufen gegenüber H2 einzuordnen.
In vielen Fällen tragen Dichtefunktionaltheorie(DFT)-Rechnungen dazu bei, spektroelektrochemischen Ergebnisse zu verstehen.12 Bis jetzt sind DFT-basierte Informationen am verlässlichsten bei der Interpretation von ESR-Daten, bei der DFT-Ergebnisse zu den spektroelektrochemischen Messungen zusätzliche Erkenntnisse liefern. Mit DFT erstellte Spindichteplots sind bei der Interpretation von ESR-Daten von Nutzen. Beim PtII-Komplex in Abbildung 10 (S. 1072) ist die Spindichte der oxidierten und reduzierten Formen überwiegend auf den Liganden lokalisiert.13


<h2>Ausblick</h2>
Zusätzlich zu den hier beschriebenen spektroelektrochemischen Methoden in Lösung gibt es eine wachsende Zahl von Techniken auch für Untersuchungen im festen Zustand, darunter zum Beispiel Exafs - Spektroskopie (extended X-ray absorption fine structure) oder oberflächenverstärkte Raman-Streuung. Obwohl sowohl Elektrochemiker als auch Spektroskopiker die Spektroelektrochemie in der Vergangenheit vernachlässigt haben, entwickelt sie sich zunehmend zu einem leistungsfähigen Werkzeug bei der Untersuchung chemischer Reaktivität11,13) und funktioneller Moleküle.14
So könnte Spektroelektrochemie schließlich auch für Chemiker attraktiv werden, die sich mit Synthese und Katalyse beschäftigen. Entsprechende Weiterentwicklungen einzelner Methoden vorausgesetzt, könnte Spektroelektrochemie auch wichtige Beiträge zur Energieforschung leisten; besonderes Potenzial birgt die (elektro)katalytische Aktivierung kleiner Moleküle.


<h2>QUERGELESEN</h2>
Spektroelektrochemische Messungen gehören zu den besten Methoden, um Informationen über die Redoxzustände unterschiedlichster Verbindungen zu gewinnen.
Neben der Aufklärung der elektronischen Strukturen von Molekülen und Materialien, dienen diese Methoden auch dazu, mechanistische Details katalytischer Reaktionen zu entschlüsseln und die Aktivierung kleiner Moleküle zu untersuchen.
 Fortschritte in der Methodenentwicklung und die zunehmende Verfügbarkeit von spektroelektrochemischen Messzellen führen dazu, dass diese Methoden immer breiter angewandt werden, etwa in Katalyse und Materialforschung.


Biprajit Sarkar, Jahrgang 1977, ist Professor für anorganische Chemie an der FU Berlin. Seine Forschungsinteressen sind die Synthese und Charakterisierung von funktionellen Metallkomplexen chinoider und stickstoffreicher Liganden sowie deren Anwendungsmöglichkeiten. <a href="mailto:Biprajit.Sarkar@fu-berlin.de">Biprajit.Sarkar@fu-berlin.de</a> Fritz Weißer, Jahrgang 1985, studierte Chemie an der Universität Stuttgart und promoviert seit Mitte 2010 in der Arbeitsgruppe von Biprajit Sarkar, zunächst in Stuttgart dann an der FU Berlin. Er untersucht elektronische Struktur, Reaktivität und katalytisches Potenzial von Metallkomplexen mit Pyridin-, Triazol- und Chinonliganden. Naina Deibel promovierte im April 2014 in der Arbeitsgruppe von Biprajit Sarkar. Für ihre Promotion, die durch ein Stipendium des Carl-Zeiss-Stiftung gefördert wurde, arbeitete sie an der Synthese, Charakterisierung sowie an der (katalytischen) Reaktivität von d8-Metallkomplexen mit redoxaktiven Liganden.
Die Autoren widmen diesen Beitrag Lothar Dunsch in memoriam.



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1 

 
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Artikel

Spektroskopie trifft Elektrochemie

Das Verfahren, die elektrochemisch zugänglichen Redoxzustände einer Verbindung zu erzeugen und in situ spektroskopisch zu charakterisieren, heißt Spektroelektrochemie.1 Elektrochemische und spektroskopische Methoden haben sich unabhängig voneinander entwickelt. Dies erklärt, warum trotz der jewei...

Als James Chadwick im Jahr 1932 seine Untersuchungen über das Neutron mit den legendär gewordenen, beinahe humorvollen Überschriften “Possible existence of a neutron” und “The existence of a neutron” bekannt gab, ahnte er wohl nicht, dass diese Entdeckung das 20. Jahrhundert so nachhaltig prägen sollte wie kaum ein anderer wissenschaftlicher Meilenstein seiner Zeit. Das Neutron war der Startschuss ins Zeitalter der Nukleartechnik, dem nur wenige Jahre später die Entdeckung der künstlichen Radioaktivität (1934) und die Kernspaltung (1938/1939) folgen sollten, ja beinahe mussten.
Chadwicks Entdeckung war — ohne die dahinterstehende Leistung zu marginalisieren — ein Kind ihrer Zeit. Nur wenige Monate oder Jahre zuvor hatten andere Wissenschaftler, unter anderem die späteren Nobelpreisträger Walther Bothe und Irène Curie, in ihren Experimenten eine neuartige, durchdringungsfähige Strahlung beobachtet. Diese hatten sie zumeist als Gammastrahlung fehlinterpretiert — es dürfte sich ebenfalls um Neutronenstrahlung gehandelt haben.
Seiner Zeit um mehr als zwei Jahrzehnte voraus war möglicherweise der österreichische Chemiker Carl Auer von Welsbach (1858—1929).1


<h2>Auer von Welsbach als Radioaktivitätsforscher</h2>
Die Wissenschaft im beginnenden 20. Jahrhundert war geprägt von einer neuen, anfangs mysteriösen wissenschaftlichen Disziplin: der Radioaktivitätsforschung. Wenige Jahre nachdem Henri Becquerel, das Ehepaar Curie und andere das Gebiet begründet hatten, machten sich Physiker und Chemiker auf die Jagd nach neuen, strahlenden Elementen. Carl Auer von Welsbach ließ sich mit gutem Grund von dieser Begeisterung anstecken: Jahrzehntelang hatte er sich der Chemie der Seltenen Erden gewidmet [s. Nachr. Chem. 2008, 56, 889], deren Trennung und der Isolierung oft kleinster Stoffmengen aus großen Volumina der geologischen Matrix. Auer von Welsbach war ein Meister seiner Kunst. Er hatte bereits Neodym und Praseodym sowie Ytterbium und Lutetium, denen er die Namen Aldebaranium bzw. Cassiopeium gegeben hatte, entdeckt.
Womöglich noch eindrucksvoller und von ebensolchem wissenschaftlichen Wert war seine “Nichtentdeckung” des Elements 61, auf dessen Suche er sich begeben hatte. Obwohl er die kernphysikalischen Gründe dafür nicht kennen konnte, postulierte er korrekt, dass es dieses Element — heute als Promethium bekannt — auf der Erde nicht gäbe.2 Wie wir heute wissen, sind die Isotope des Promethiums allesamt radioaktiv und relativ kurzlebig.
In der Radioaktivitätsforschung waren Wissenschaftler mit Auers Fähigkeiten gefragt, ging es doch darum, kleinste Mengen strahlender Stoffe aus großen Mengen Uranerz zu isolieren. Marie und Pierre Curie hatten für ein Zehntelgramm Radiumchlorid die Rückstände von rund einer Tonne Pechblende — einem nicht-stöchiometrischem Uranerz mit der ungefähren Zusammensetzung U3O8 — manuell bis bestenfalls halbtechnisch aufgearbeitet. Österreich-Ungarn, auf dessen Territorium sich die wesentlichste Abbaustätte von Pechblende in St. Joachimsthal/Jáchymov (heute Tschechien) befand, wollte daraufhin die Radiumproduktion industrialisieren und zu einem Geschäftszweig erheben. Zu diesem Zweck beauftragte die soeben gegründete Radium-Kommission der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften die “Österreichische Gasglühlicht- und Elektrizitätsgesellschaft” mit der Radiumproduktion aus zehn Tonnen Pechblende in Auers Glühstrumpffabrik in Atzgersdorf bei Wien.
Aus nicht endgültig rekonstruierbaren Gründen verweigerte die Radium-Kommission die vereinbarte Übergabe eines Bruchteils des in den Jahren 1904 bis 1908 erzeugten Radiums — in Summe etwa 3 Gramm — an Auer von Welsbach, der seine Glühstrumpffabrik ja zur Herstellung zur Verfügung gestellt hatte. Ein Bote, der das schon bereitgestellte Paket nach Kärnten bringen sollte, wo Auer von Welsbach damals residierte, wurde in letzter Sekunde mit fadenscheinigen Begründungen abgewiesen. Es ist zu vermuten, dass die Akademie die Radiumforschung nicht aus Wien hinaus dezentralisieren wollte und sich daher nicht an die Abmachung hielt. Stattdessen erhielt Auer von Welsbach 2800 kg der “Hydrate” für chemische Untersuchungen nach Kärnten übermittelt. Diese waren die Abfälle aus der Radiumproduktion, nämlich die wasserreichen Filterkuchen der Überreste jener Aufbereitung.


<h2>Eine erstaunliche Beobachtung</h2>
Auer von Welsbach entwickelte neue Trennmethoden, um die Hydrate aufzuarbeiten und isolierte damit nennenswerte Mengen an Actinium und “Jonium” (Thorium-230), beides Bestandteile der Uran-Zerfallsreihen. Im Jahr 1910 publizierte er den ersten Bericht: “Über die chemische Untersuchung der Actinium enthaltenden Rückstände der Radiumgewinnung (I. Teil)”.3,4 Auf Seite 3 dieser 44-seitigen Abhandlung findet sich eine unscheinbare, kurze Bemerkung: “Kurz erwähnen will ich ferner, dass viele Beobachtungen dafür sprechen, dass das Jonium andere ihm chemisch nahestehende Körper bei längerem Kontakt zu radioaktiven Emissionen anzuregen vermag.” Auer von Welsbach beschreibt damit ein noch nie zuvor beschriebenes Phänomen — galten radioaktive Stoffe doch bislang als nicht in der Lage, ihre radioaktiven Eigenschaften auf andere Stoffe zu übertragen.
Auer von Welsbach war sich dieses Widerspruchs wohl bewusst und betont, dass diese Beobachtung “mit den heute herrschenden Theorien nicht recht in Einklang zu stehen scheint.” Wie wohl jeder Forscher seiner Zeit hatte auch Auer von Welsbach zunächst eine oberflächliche Kontamination der “aktivierten”, also radioaktiv gemachten Körper vermutet, diese jedoch ausgeschlossen. Die aktivierte Platinschale seiner Versuche war “selbst nach kräftigem Scheuern noch radioaktiv.” Auch in seinem Laborjournal findet sich an entsprechender Stelle der Vermerk “Ausglühen nützt nichts.” Die Platinschale war also nicht kontaminiert, sondern selbst radioaktiv geworden.
Dieser kurze Abschnitt könnte wissenschaftshistorische Bedeutung erlangen, da nur eine Strahlenart unter den genannten Bedingungen in der Lage wäre, nichtradioaktive Stoffe zu aktivieren: Neutronenstrahlung. Leider lieferte Auer von Welsbach nicht allzu viele Anhaltspunkte, um diese Hypothese zu prüfen.
Es ist beispielsweise — von der Platinschale abgesehen — nicht bekannt, welche “chemisch nahestehenden Körper” es waren, die diese Erscheinung zeigten. Jedoch wissen wir, dass — drei Jahre bevor Frederick Soddy den Begriff der “Isotopie” einführte — Auer von Welsbach bereits wusste, dass Jonium und Thorium das gleiche Element bezeichnen. Das als Jonium bezeichnete Thorium-230 hat eine Halbwertszeit von 75 400 Jahren und ist über mehrere Zwischenprodukte eine Tochter des Uran-238, wohingegen das langlebige, in der Natur häufige Nuklid Thorium-232 eine Halbwertszeit von 14 Milliarden Jahre hat und Ausgangspunkt einer eigenen Zerfallsreihe ist.
An der Reihenfolge der Beschriftung “Filter von Th(Jo)-Rohoxalat” ist ersichtlich, dass “Jo” in Auer von Welsbachs Augen offenbar nur ein untergeordneter Vertreter des “Th” war. Wenn sich Auer von Welsbach also bewusst war, dass es sich bei Jonium um Thorium handelte, ließe sich spekulieren, dass sich die Bezeichnung (dem Jonium) “chemisch nahestehende Körper” auf die Seltenen Erden bezieht, die in der Tat einige chemische Ähnlichkeiten mit Thorium aufweisen und von denen Auer von Welsbach damals große Mengen in seinem Labor hatte.
Wenige Stoffe lassen sich so leicht unter Neutronenbestrahlung aktivieren wie einige Vertreter der Seltenen Erden: etwa Dysprosium, Europium und das soeben von Auer entdeckte Cassiopeium (Lutetium). Diese Stoffe hätten also schon bei geringer Intensität der Neutronenquelle vergleichsweise hohe und für damalige Messgeräte nachweisbare Aktivitäten erzeugt. Eine andere Interpretationsmöglichkeit wäre, dass das Thorium(IV) dem Uran(IV) chemisch nahesteht. Demnach könnte Auer von Welsbach ein Uranpräparat mit Neutronen bestrahlt haben, und, wie 28 Jahre später Otto Hahn, die beträchtliche Aktivität der Spaltprodukte des Uran-235 beobachtet haben. Auer von Welsbach stellt in seiner Publikation jedenfalls fest, dass “viele” Beobachtungen dafür sprächen, dass das Jonium diese aktivierenden Eigenschaften besäße. Vielleicht hat er seine Experimente an mehreren “chemisch nahestehenden Körpern” ausprobiert.
Ein wichtiges Indiz gegen die “Kontaminierungshypothese” und für die “Neutronenaktivierungshypothese” ist die Feststellung, dass die eigenartigen radioaktiven Phänomene nur “bei längerem Kontakt” zwischen Jonium und den Körpern zu beobachten waren. Bei einer oberflächlichen Kontaminierung spielt die Dauer, verglichen mit der Intensität des Kontakts, eine eher untergeordnete Rolle. Bei der Neutronenaktivierung ist die Dauer der Bestrahlung jedoch, entsprechend der Aktivierungsgleichung, essenziell für die Aktivität der Probe am Ende der Bestrahlung.
Nun stellt sich die Frage nach der Neutronenquelle. Thorium-230 ist ein Alphastrahler und kommt daher selbst als alleiniger Auslöser der Phänomene nicht in Frage. Es könnte jedoch sein, dass eine Kernreaktion zwischen einem Alphastrahler und Beryllium die Neutronen entstehen ließ. Beryllium-9 ist ein vergleichsweise (kern)reaktionsfreudiger Kern, der unter Alphabeschuss Kohlenstoff-12 und ein freies Neutron entstehen lässt. Auch Chadwick erzeugte im Jahr 1932 die Neutronen durch Beschuss von Beryllium mit Alphastrahlen:
9Be + 4He → 12C + 1n oder in kernphysikalischer Schreibweise: 9Be(α,n)12C.
Wie kam das Beryllium in Kontakt mit dem Jonium? Die Joachimsthaler Pechblende ist kein berylliumreiches Medium. Vielmehr könnte die Aufarbeitung in der Glühstrumpffabrik für die beträchtlichen Berylliumverunreinigungen verantwortlich sein. Auers Glühstrümpfe wurden mit Thorium- und Ceroxid imprägniert und leuchteten hell auf, wenn sie von einer Gasflamme erhitzt wurden (Inkandeszenz). Auer von Welsbach, der mit dieser Erfindung ein beträchtliches Vermögen erwirtschaftete, tüftelte jedoch noch weiter bis zur endgültigen Alltagstauglichkeit seiner Erfindung. Ein Problem war, dass das dünne Thorium/Ceroxid-Gerüst des Glühstrumpfs sehr brüchig war. Es zerbröselte leicht im Bereich der Aufhängung in der Lampe, wenn diese bewegt wurde. Abhilfe schaffte eine Imprägnierung der Glühstrumpfspitze mit Berylliumlösungen. Das Berylliumoxidgerüst erwies sich als wesentlich stabiler und praxistauglicher. Die zur Aufbereitung des Erzes verwendete Fabrik hatte also selbst ein überaus berylliumreiches Ambiente, von dem ausgehend sich beträchtliche Berylliumverunreinigungen bis in Auers Joniumpräparat verschleppt haben könnten.
Es wäre auch sinnvoll gewesen, bei der Aufbereitung der Pechblende nicht die radioaktiven Holzbottiche und Fässer zu nutzen, in denen die Thoriumlösungen für die Glühstrümpfe gelagert wurden, sondern die nichtradioaktiven Bottiche für das inaktive Beryllium. Auer von Welsbach und auch sein Fabrikdirektor Ludwig Haitinger hätten gewiss keine Kontamination der wertvollen Pechblende mit anderen radioaktiven Stoffen zugelassen, wissend oder zumindest ahnend, dass man Thorium(-232) und Jonium chemisch nicht trennen kann.


<h2>Warum blieb die Entdeckung unentdeckt?</h2>
Unklar bleibt, warum kaum ein Kollege auf Auers bemerkenswerte Publikation reagierte. Wir wissen, dass ihm der deutsche Chemiker Bruno Keetmann in einem Brief zu seiner Beobachtung gratulierte. Auch Stefan Meyer und Auers Mitarbeiter Carl Ulrich erwähnten Auers Notiz in einem privaten Briefwechsel, jedoch lediglich am Rande. So ging ein wichtiger Ansatzpunkt für die Forschung verloren und es dauerte Jahrzehnte, bis sich Auers Prophezeiung bewahrheitete: “Vielleicht bilden manche von [diesen Erscheinungen] wichtige Fingerzeige für die weitere Erforschung des so geheimnisvollen Gebietes der Radioaktivität.”
Die wahrscheinlich letzte Hoffnung, das Rätsel doch noch lösen zu können, ruht auf der Untersuchung von kürzlich aufgetauchten, verschollen geglaubten Platinschalen und Tiegeln aus Auers Nachlass. Mit etwas Glück lassen sich noch langlebige Aktivierungsprodukte (etwa Platin-193) nachweisen, und der Beweis für eine Aktivierung durch Neutronenbestrahlung wäre erbracht. In diesem Falle würden wir erneut über die “unentdeckte Entdeckung” berichten: dann aber — in Anlehnung an Chadwick — ohne Fragezeichen.


Georg Steinhauser ist Professor für Radiochemie an der Colorado State University. Er ist Absolvent der TU Wien (Promotion 2005), wo er bis zu seinem Ruf in die USA die Leitung der Radiochemie am Atominstitut innehatte. Im Jahr 2007 war er als Erwin-Schrödinger-Stipendiat an der LMU München in der Gruppe von Thomas Klapötke tätig. Steinhausers Arbeitsgebiete liegen in der nuklearen Umweltanalytik und der Entwicklung nuklear-forensischer Methoden. Gerd Löffler studierte Physik in Freiburg und Hamburg. Nach der Promotion zur Kern- und Elementarteilchenphysik im Jahr 1970 war er in der Computerbranche tätig. Im Anschluss studierte er Geschichte an der Universität Klagenfurt, wo er derzeit seine Promotion mit Schwerpunkt Carl Auer von Welsbach vorbereitet. Roland Adunka ist Leiter des von ihm initiierten Auer-von-Welsbach-Museums in Althofen, Kärnten. In seiner Berufslaufbahn als Chemotechniker arbeitete er für die Treibacher Industrie in Forschung/Entwicklung und als Betriebsleiter für Seltenerdmetalle und Zündsteine. Im Jahr 2011 erhielt er für sein Engagement rund um das seit 1998 bestehende Auer-von-Welsbach-Museum den Berufstitel “Professor”.



<ul>
<li>
1 

 
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128, 
990.
</li>
<li>
3 

 
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1011–<lpage>1054.</lpage>
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<li>
4 

 
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“Über die chemische Untersuchung der Actinium enthaltenden Rückstände der Radiumgewinnung (I. Teil)”. Mitteilungen der Radium-Kommission der kaiserlichen Akademie der Wissenschaften, 
“<article-title>Über die chemische Untersuchung der Actinium enthaltenden Rückstände der Radiumgewinnung (I. Teil)”. Mitteilungen der Radium-Kommission der kaiserlichen Akademie der Wissenschaften</article-title>” 
<source>Chemie-Heft 
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10, 
1159–<lpage>1202.</lpage>
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</ul>

Artikel

Spektroskopie trifft Elektrochemie

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