Wissenschaft + Forschung

Die Gruppe Markus Sutas stellt anorganische lumineszente photoaktive Materialien her, untersucht sie und versteht sie durch Rechenmodelle. Seine Forschung hilft beispielsweise, Displays und Thermometer zu entwickeln. Für seine Forschung erhielt Suta vor kurzem den Carl-Duisberg-Gedächtnispreis der GDCh und den Dozentenpreis des Fonds der Chemischen Industrie.Anorganische lumineszente Materialien finden wir überall im Alltag: in LEDs, Smartphone oder Bildschirmen. Eingesetzt werden sie auch für medizinische Bildgebung in Computer- oder Positronenemissionstomographen, biologische Markierungen oder lichtbasierte Temperatursensoren. Sie enthalten Seltene Erden, die die USA und die EU vor allem aus China importieren – was sie wirtschaftlich abhängig macht. Das Ziel unserer Forschungsgruppe ist es, Seltenerdmetall-freie Leuchtstoffe zu entwickeln und dabei den Ansprüchen der Anwender zu genügen. Am wichtigsten dabei: heller Leuchtstoff auch bei höheren Temperaturen, hohe Farbechtheit und in einer LED niedrigere Abklingzeiten. Wir arbeiten außerdem an Modellen, um Leuchtstoffe zu finden, die sich als Thermometer eignen, deren Messbereich bis hunderte Grad plus und minus reicht.Anorganische Leuchtstoffe, genannt Phosphore, basieren typischerweise auf kristallinen Festkörpern mit wohldefinierter Struktur. In diese werden kleine Mengen von Ionen eingebracht, die elektronische Übergänge zeigen, wenn sie mit Licht angeregt werden. Das sind vor allem Übergangselemente der 3d-Reihe wie Mn2+, Mn4+ oder Cr3+, die s2-Ionen aus dem p-Block wie Tl+, Sn2+, Pb2+, Sb3+ oder Bi3+ sowie Lanthanoide aus dem f-Block. Je nach Ion und Übergang absorbieren die Verbindungen Licht unterschiedlich gut, und die Helligkeit eines Leuchtstoffs ergibt sich aus dem Produkt von Absorption und Quantenausbeute. Die dreiwertigen Lanthanoide beispielsweise absorbieren schwach, durch ihre hohen internen Quantenausbeuten leuchten sie häufig dennoch hell. Die Festkörper emittieren Licht unterschiedlich breiter Wellenlängenbereiche, <link href="#nadc20264159181-fig-0001">das unterschiedlich schnell abklingt – je nach Anwendung werden diese Eigenschaften maßgeschneidert.<figure xml:id="nadc20264159181-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmr055fzva0no07t8xlewil8n" data-strapi-src="https://cdn.gdch.de/prod/nadc20264159181_fig_0001_a_eed64f8af9.png"><figcaption><label>Abb.1: </label>Lumineszentes Thermometer: Erwärmt sich der Leuchtstoff, ändert er seine Farbe in diesem Fall von Rot über Gelb nach Grün (links). Für die Temperaturmessung wird das Intensitätsverhältnis zweier Emissionsbanden ausgenutzt, das von der Temperatur abhängt (rechts). Foto links: Adv. Opt. Mat.</figcaption></figure></figure><h2 type="main">Das Rezept für gute Leuchtstoffe</h2>Helle Leuchtstoffe vereinen effiziente Absorption mit hohen Quantenausbeuten. Für die Beleuchtungstechnik ist das wichtig, denn moderne Leuchtdioden für die Innenraumbeleuchtung nutzen solche Materialien, die hierzu mit blauem Licht eines Halbleiters (In1–xGaxN) angeregt werden. Leuchten die Phospore dann in den Farben Grün und Rot, mischen diese Farben zusammen mit dem blauen Licht der Halbleiter-LED zu warmweißem Licht. In solchen phosphorkonvertierten LEDs erhitzt das blaue Licht, das durch eine Linse fokussiert wird, die Leuchtstoffe – auf 125 °C bis 150 °C. Idealerweise büßen die Leuchtstoffe dadurch auf lange Sicht kaum Helligkeit ein – und solche Stoffe gibt es bereits, beispielsweise Oxido- und Nitridosilicate oder -Aluminate mit Eu2+ oder aber Y3Al5O12:Ce3+ (YAG:Ce, gelber Emitter). Besonders das Spektrum des rot emittierenden Leuchtstoffs sollte schmal sein, da das menschliche Auge die energiearmen nahinfraroten Anteile des Spektrums nicht sieht, und das würde eingespeiste elektrische Leistung verschwenden. Emitter und chemische Umgebung bestimmen, wie hell und in welcher Farbe die Leuchtstoffe erstrahlen. Die Struktur der Umgebung dagegen entscheidet, wie schmal die Emissionsbanden sind und wie gut der Leuchtstoff hohe Temperaturen toleriert. Für robuste Leuchtstoffe mit schmalbandiger Emission wird die Beweglichkeit der Umgebung eingeschränkt. Dazu eignen sich Verbindungen mit Strukturen, in denen beispielsweise kleine tetraedrische Grundeinheiten über Ecken in allen drei Raumrichtungen miteinander verknüpft sind. Solche Motive finden sich häufig in Silicaten oder Aluminaten, lassen sich aber auch mit Hochdruckchemie stabilisieren.1,2) Vermengt werden hierzu Präkursoren wie Nitrate oder Carbonate mit wenigen Molprozent einer Verbindung des Emitters; umgesetzt wird bei teils über 1000 °C und beispielsweise 50 kbar. Als Emitter haben sich hier seit den 2000er Jahren vor allem die Lanthanoidionen Ce3+ und Eu2+ durchgesetzt,3) die breitbandig und mit hoher Wahrscheinlichkeit blaues Licht absorbieren. Die Abklingzeiten ihrer angeregten Zustände betragen zwischen etwa 0,1 µs (Ce3+) und 1 µs (Eu2+).<h2 type="main">Auf Seltene Erden verzichten</h2>Um Seltenerdmetall-freie Leuchtstoffe zu entwickeln, die denselben Ansprüchen genügen, wollen wir als Ersatz Mn2+ etablieren.4,5) Durch seine halbgefüllte 3d5-Konfiguration erlaubt das Ion elektronische Übergänge im sichtbaren Spektralbereich, aber einige der Eigenschaften der Lanthanoidionen sind schwieriger nachzustellen. Dazu gehört die effiziente Absorption von blauem Licht. Auch das Abklingen des angeregten Zustands dauert ms statt µs – schwierig beispielsweise für LEDs oder Hochleistungslichtquellen wie Scheinwerfer. Eine lange Abklingzeit angeregter Zustände führt dazu, dass diese bei Bestrahlung mit Licht schneller gesättigt werden, wodurch die Helligkeit nicht weiter zunehmen kann. Darüber hinaus sorgen lange Abklingzeiten für Nachleuchten und machen unerwünschte strahlungslose Prozesse wahrscheinlicher. Mit elektronischen Tricks, die vor allem die Spin- und Paritätsauswahlregel enthebeln, lassen sich diese Nachteile jedoch limitieren.<h2 type="main">Was Licht über Temperatur verrät</h2>Dass die Helligkeit von Leuchtstoffen von der Temperatur abhängt, muss kein Nachteil sein. Denn das emittierte Lichtsignal liefert so indirekt die Temperatur um einen Leuchtstoff herum.6) Genutzt werden könnten solche lumineszenten Thermometer insbesondere in Operando- oder In-situ-Technologien, also während des Betriebs kleiner mikroelektronischer Schaltkreise oder während Verbindungen miteinander reagieren. Ansätze finden sich in der heterogenen Katalyse, Mikroelektronik oder in thermischer Bildgebung bei biologischen Anwendungen. Solche Thermometer müssen jedoch zuverlässig und reproduzierbar kalibriert werden. Meine Forschungsgruppe entwickelte dazu ein zuverlässiges theoretisches Grundgerüst. Für einen zu messenden Temperaturbereich liefert es die passende Kombination aus Wirtsverbindung und Emitter.7) Um dieses Anwendungsproblem zu verstehen, ist es nötig, strahlungslose Prozesse zu verstehen – denn sie schränken die Quantenausbeuten ein. So lassen sich Leuchtstoffe entwickeln, die sich für Temperaturbereiche von etwa –200 °C bis 600 °C konsistent als Thermometer eignen, sowohl mit als auch ohne Seltene Erden.8,9) Dies könnte neue Forschungsfelder mit diesen Leuchtstoffen eröffnen, beispielsweise künftige optische Quantentechnologien. Der heilige Gral wäre es, optische Quantentechnologien bei Temperaturen über 4 K laufen zu lassen – idealerweise bei Raumtemperatur.<h2 type="main">Drei Fragen an den Autor: Markus Suta</h2>Was war der beste Ratschlag, den Sie bekommen haben? Bleib neugierig wie Kinder und umgib Dich mit jungen, kritisch denkenden Menschen. Sie haben oft einen ungewöhnlichen Blick auf Dinge. Manchmal schafft das eine neue Perspektive.In einer freien Stunde koche ich leidenschaftlich gerne und höre dabei Podcasts, um abzuschalten.Was ist Ihr Lieblingselement und warum? Ytterbium lässt sich als Yb2+ mit einer vollen 4f-Unterschale stabilisieren und hat viele unterschätzte magnetische und optische Eigenschaften. Yb3+ ist inzwischen entscheidend für optische Fasertechnologien. Als am besten absorbierendes dreiwertiges Lanthanoidion ist es der Standard für Nahinfrarot-zu-Vis-Aufkonversion, Festkörper-Laserkühlung, und 171Yb ist ein vielversprechender Kandidat für optische Quantentechnologien.Markus Suta ist seit dem Jahr 2021 W1-Juniorprofessor mit Tenure Track für anorganische photoaktive Materialien an der Universität Düsseldorf. Zuvor arbeitete er als Postdoc an der Universität Utrecht. Suta hat in Siegen in Chemie promoviert und außerdem von dort einen Masterabschluss in Physik. Für die Nachrichten aus der Chemie war er bereits Autor des Blickpunkts Anorganik und des Trendberichts Festkörperchemie.<img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmr055j5e13a107ukvg6476du" data-strapi-src="https://cdn.gdch.de/prod/nadc20264159181_gra_0001_a_d4b6b1b7bf.png"><ul class="references" cited="no" style="numbered" xml:id="nadc20264159181-bibl-0001"><li xml:id="nadc20264159181-bib-0001">1 P. Pust et al., Nat. Mater. 2014, 13, 891–896</li><li xml:id="nadc20264159181-bib-0002">2 G. J. Hoerder et al., Nat. Commun. 2019, 10, 1824</li><li xml:id="nadc20264159181-bib-0003">3 P. Pust, P. J. Schmidt, W. Schnick, Nat. Mater. 2015, 14, 454–458</li><li xml:id="nadc20264159181-bib-0004">4 L. M. Träger, J. I. Ekeya, A. Liesenfeld et al., Angew. Chem. 2025, 137, e202504078; Angew. Chem. Int. Ed. 2025, 64, e202504078</li><li xml:id="nadc20264159181-bib-0005">5 L. M. Träger, A. Shagova, B. J. Schöpper et al., submitted 2026</li><li xml:id="nadc20264159181-bib-0006">6 C. D. S. Brites, R. Marin, M. Suta et al., Adv. Mater. 2023, 35, 2302749</li><li xml:id="nadc20264159181-bib-0007">7 M. Suta, A. Meijerink, Adv. Theory Simul. 2020, 3, 2000176</li><li xml:id="nadc20264159181-bib-0008">8 T. P. van Swieten et al., Light Sci. Appl. 2022, 11, 343</li><li xml:id="nadc20264159181-bib-0009">9 G. Kinik, I. Widmann, B. Bendel et al., Light Sci. Appl. 2025, 14, 388</li></ul>

Artikel

Leuchtstoffe mit und ohne Seltene Erden

Die Gruppe Markus Sutas stellt anorganische lumineszente photoaktive Materialien her, untersucht sie und versteht sie durch Rechenmodelle. Seine Forschung hilft beispielsweise, Displays und Thermometer zu entwickeln. Für seine Forschung erhielt Suta vor kurzem den Carl-Duisberg-Gedächtnispreis de...

&Uuml;ber das gesamte Jahr verteilt publiziert die Redaktion der Nachrichten aus der Chemie Trendberichte &uuml;ber alle chemischen Disziplinen hinweg.

Trendberichte

Ionische Kohlenstoffnitride eignen sich als Materialien, um Ladung zu speichern und lichtgetrieben Wasserstoffperoxid herzustellen.
<h2 type="main">Ionic Carbon Nitrides for Photocatalysis</h2>
One of the key scientific challenges of the 21st century is the development of green technologies that conserve resources by utilizing efficient catalysts capable of driving chemical transformations with low energy and cost input. In this context, photocatalysis has become an attractive strategy because it enables redox reactions to proceed by supplying energy in the form of light, for example from sunlight or low-cost LEDs powered by renewable electricity sources.1,2) Such reactions are often carried out under mild conditions: at ambient temperature and pressure, and by using abundant, sustainable reagents such as water or oxygen from the air. While homogeneous photoredox catalysis based on molecular light absorbers has already demonstrated several synthetic applications,3&ndash;5) now heterogeneous photocatalysts are gaining more attention.6) Solid photocatalytic materials offer possibilities difficult to achieve with molecular systems alone: products are easily separated, the catalysts degrade slower, and they offer the possibility to realize demanding multi-electron processes, for example the splitting of water into hydrogen and oxygen.
<h2 type="main">Ionic Carbon Nitrides</h2>
Among the most intensively investigated photocatalytic materials are polymeric carbon nitrides, which have low toxicity, are chemically and thermally stable, and easy to prepare.7&ndash;9) Compared to classical semiconductor photocatalysts such as TiO2, carbon nitrides offer advantages, including a red-shifted optical absorption edge extending into the visible region (bandgaps of around 2.7 &ndash; 2.9 eV, corresponding to 430 &ndash; 460 nm) and high activity in reactions such as photocatalytic hydrogen evolution or light-driven hydrogen peroxide production from dioxygen. They are easy to synthesize by thermal polymerization of inexpensive nitrogen-rich precursors such as melamine, urea, thiourea, cyanamide, or dicyandiamide. The synthesis itself is so simple that carbon nitrides can even be prepared in a school laboratory using little more than an espresso maker and a hot plate.10) Interestingly, the structural, photophysical, and catalytic properties depend strongly on the synthetic route employed, including precursor composition, additives, heating protocol, and post-synthetic treatment.
Within this family of materials, poly(heptazine imide)(PHI)-based photocatalysts have recently emerged as a particularly intriguing subclass known as ionic carbon nitrides (Figure 1).11&ndash;14) In contrast to conventional non-ionic PCNs, PHIs consist of negatively charged two-dimensional heptazine-based frameworks balanced by alkali-metal cations and/or protons located between the layers. These ionic materials are typically synthesized by introducing alkali-metal salts or hydroxides during the high-temperature condensation of the organic precursor. Surface functional groups, such as cyanamide and cyamelurate moieties, increase wettability and dispersibility and often leads to higher photocatalytic activity. Furthermore, the type of incorporated cation influences the photophysical and catalytic behavior of the material. Consequently, one of the major strategies for tuning the performance of PHIs is to vary the cation composition during synthesis. Recent spectroscopic and theoretical studies suggest that these cation-dependent effects are linked to changes in exciton dynamics and interlayer interactions.15,16) Different cations alter the structural corrugation and packing of the PHI layers, thereby modifying charge separation, transport, and recombination processes (Figure 2).
<figure xml:id="nadc20264158461-fig-0001">
<figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmr051wqo9g4g07utuq7x35v1" data-strapi-src="https://cdn.gdch.de/prod/nadc20264158461_fig_0001_a_a53e51c030.png">
<figcaption><label>Abb.1: </label>Poly(heptazine imide) (PHI) materials are ionic carbon nitrides consisting of negatively charged two-dimensional heptazine-based frameworks balanced by alkali-metal cations and/or protons located between the layers. Upon excitation with UV or visible light, these materials behave as semiconductors: electron&ndash;hole pairs (excitons) are generated, which drive reduction and oxidation of various substrates. Figures: Radim Ber&aacute;nek</figcaption>
</figure>
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<figure xml:id="nadc20264158461-fig-0002">
<figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmr0520us10km07uk120ch363" data-strapi-src="https://cdn.gdch.de/prod/nadc20264158461_fig_0002_a_f5030289b5.png">
<figcaption><label>Abb.2: </label>Cations affect the photocatalytic activity of ionic carbon nitrides differently: the nature of intercalated cations influence the interlayer exciton dynamics by modulating the structural corrugation and interlayer interactions within PHI frameworks.</figcaption>
</figure>
</figure>
<h2 type="main">Unique Properties</h2>
Ionic carbon nitrides exhibit properties that distinguish them from conventional polymeric carbon nitrides. Remarkable is their ability to accumulate and store photogenerated electrons in long-lived trap states. This phenomenon enables delayed, also called &ldquo;dark&rdquo; photocatalysis. After illumination is switched off, the stored electrons can still participate in chemical transformations.17&ndash;19) For example, in the presence of co-catalysts such as platinum, accumulated electrons continue to reduce protons to hydrogen even in the dark. Such behavior is unusual for polymeric photocatalysts and has stimulated interest in the possibility of temporally decoupling light absorption from catalytic turnover.
Even more recently, the complementary accumulation of photogenerated holes in PHIs has also been demonstrated with strong electron acceptors present, such as fluoranil.20) The possibility to stabilize both electrons and holes opens opportunities for studying complex multi-electron and multi-hole processes that are otherwise difficult to realize. In particular, the controlled accumulation of holes may give access to oxidative transformations that require several consecutive oxidative equivalents.
Another feature of PHIs is their peculiar behavior in photoelectrochemical systems. Ionic carbon nitrides can be processed into stable photoanodes capable of oxidizing alcohols at applied bias potentials that are in some cases even below 0 V versus the reversible hydrogen electrode (RHE).21,22) This property enables efficient and potentially bias-free photoelectrochemical reforming reactions coupled to hydrogen production. Recent spectroscopic investigations indicate that the extensive electron trapping occurring in PHI photoanodes results in photodoping of the material.23) The accumulated electrons increase electronic conductivity and facilitate charge transport through the otherwise relatively disordered polymeric framework. As a consequence, PHI photoanodes exhibit quicker charge extraction and electron transport compared to many other organic semiconductors.
<h2 type="main">Light-driven H2O2 Production</h2>
Particularly attractive among reactions photocatalyzed by carbon nitrides is the light-driven two-electron selective reduction of dioxygen to hydrogen peroxide (H2O2) (Figure 3). Hydrogen peroxide is an environmentally benign oxidizing agent used in bleaching, disinfection or chemical synthesis. However, it is currently manufactured predominantly via the energy-intensive anthraquinone process.
<figure xml:id="nadc20264158461-fig-0003">
<figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmr0523wp9g7m07utk78bnyil" data-strapi-src="https://cdn.gdch.de/prod/nadc20264158461_fig_0003_a_1be3a4764b.png">
<figcaption><label>Abb.3: </label>Intensified light-driven H2O2 production under biphasic conditions: hydrophobized ionic carbon nitride (PHI) photocatalyst is dispersed in the organic phase (1-octanol), where it catalyzes the reduction of O2 to H2O2 under visible light irradiation, alongside the concurrent oxidation of 1-octanol. Simultaneously, the H2O2 is instantly extracted into the aqueous phase, preventing its decomposition and ensuring high selectivity and high accumulated H2O2 concentrations.</figcaption>
</figure>
</figure>
Both conventional and ionic carbon nitrides are highly active photocatalysts for H2O2 production.13,24) In principle, the reaction can proceed using only water, dioxygen, and light. Although, in practice, purely water-driven systems are usually slow,25) making the addition of sacrificial electron donors such as aliphatic or aromatic alcohols almost indispensable for efficient H2O2 generation. And, an added benefit of this is when the oxidation product obtained from the alcohol is worth more than the starting substrate, as is often the case for biomass-derived feedstocks.
Nevertheless, the development of photocatalytic H2O2 synthesis was limited by a kinetic paradox. The same photocatalysts capable of reducing O2 to H2O2 also catalyze the decomposition of the generated product back into water and oxygen, greatly hindering their performance. As H2O2 concentration increased, the decomposition pathway prevents the accumulation of peroxide, affording dilute H2O2 solutions. A major breakthrough overcoming this hurdle was the development of biphasic photocatalytic reactor systems using hydrophobized ionic PHI photocatalysts.26) In this approach, PHI materials are integrated with functionalized hydrophobized silica nanoparticles. As a result, the photocatalyst resides within a hydrophobic organic phase, for example 1-octanol, which simultaneously acts as the electron donor (Figure 3). Upon formation, the generated H2O2 is rapidly extracted into a separate adjacent aqueous phase. This spatial separation is crucial because it effectively protects the product from further photocatalytic decomposition. In essence, the aqueous phase hides the formed H2O2 from the photocatalyst located in the organic phase. Consequently, H2O2 accumulates in water at concentrations previously considered unattainable for photocatalytic systems. The biphasic strategy represents how reactor engineering and materials design overcomes intrinsic kinetic limitations of photocatalytic processes. Such systems may enable practical production of concentrated aqueous H2O2 solutions as a green oxidant suitable for disinfection technologies or subsequent chemical transformations. More broadly, these developments demonstrate how ionic carbon nitrides can not only serve as photocatalysts, but as platforms for engineering new reaction concepts.
<h2 type="main">Challenges and Outlooks</h2>
Many challenges remain before ionic carbon nitrides can realize their technological potential. One priority is improving the quantum efficiencies in photocatalytic transformations and the long-term operational stability, particularly in photoelectrochemical systems.21,27) At the same time, several opportunities are emerging: crystallinity engineering, rational tuning of ionic composition, and coupling with suitable co-catalysts have recently enabled overall water splitting using PHI-based systems.28) Progress will therefore depend on the development of new synthetic approaches combined with advanced mechanistic investigations integrating spectroscopy, photoelectrochemistry, and theoretical modeling. Better understanding how structure, charge dynamics, catalytic selectivity, and long-term stability relate to each other will be needed to rationally design new ionic carbon nitride photocatalysts. Such insights may open the way toward economically viable emerging photocatalytic technologies for sustainable chemical production, solar fuel generation, and environmental remediation.
<h2 type="main">Three questions for the author: Radim Ber&aacute;nek</h2>
Your research in 140 characters?
My research focuses on design and characterization of novel interface-dominated materials for functional light-driven architectures and devices.
What are your current main research projects?
They are centered around interfacial engineering for photo(electro)catalysis, the physical chemistry of carbon nitrides, and the design and mechanistic understanding of selectivity in photo(electro)catalytic systems, as well as autonomous, stimuli-responsive and chemically active micromotors and systems operating far from thermodynamic equilibrium.
How do you manage to combine family life with a career?
Honestly, &ldquo;managing&rdquo; is a polite euphemism for what my wife and I do. With two careers and four children, we spent years feeling like we were failing &ndash; until we decided to make failure our baseline. Once we embraced Donald Winnicott&rsquo;s idea of &ldquo;good enough parenting&rdquo;, we discovered an unexpected amount of creative freedom. We are still failing, mind you &ndash; we&rsquo;re just doing it with much better comedic timing now.
Radim Ber&aacute;nek has been a professor at the Institute of Electrochemistry at Ulm University since 2015. Previously, he served as a junior professor at the University of Bochum from 2010 to 2015. He earned his PhD in 2007 under Horst Kisch at the University of Erlangen-Nuremberg. Before that, he studied chemistry at the University of Chemistry and Technology Prague.<img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmr0528ad9ycu07t8xm6smqh4" data-strapi-src="https://cdn.gdch.de/prod/nadc20264158461_gra_0001_a_ef61deb641.png">
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<li xml:id="nadc20264158461-bib-0024">24 Y. Shiraishi, S. Kanazawa, Y. Sugano et al., ACS Catal. 2014, 4, 774&ndash;780</li>
<li xml:id="nadc20264158461-bib-0025">25 Y. Shiraishi, S. Kanazawa, Y. Kofuji et al., Angew. Chem. Int. Ed. 2014, 53, 13454&ndash;13459</li>
<li xml:id="nadc20264158461-bib-0026">26 I. Krivtsov, A. Vazirani, D. Mitoraj et al., J. Mater. Chem. A 2023, 11, 2314&ndash;2325</li>
<li xml:id="nadc20264158461-bib-0027">27 C. Pulignani, A. Bin Mohamad Annuar, S. J. Cobb et al., J. Am. Chem. Soc. 2026, 148, 12839&ndash;12848</li>
<li xml:id="nadc20264158461-bib-0028">28 C. Zhang, X. Liang, W. Xing et al., J. Am. Chem. Soc. 2026, 148, 17272&ndash;17282</li>
</ul>

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