Bildung & Gesellschaft

Prof.Dr.

Schüler kennen Wärmeauflagen vor allem aus der Werbung: Sie sollen gegen Gelenk- und Muskelschmerzen helfen. Die freigesetzte Wärme basiert bei einigen dieser Medizinprodukte auf der Redoxreaktion zwischen Eisen, Wasser und Sauerstoff. Ein Modellexperiment veranschaulicht die Funktionsweise.
Wärmepflaster werden gegen Schmerzen des Bewegungsapparats eingesetzt. Die Wärme soll die Muskeln entspannen und damit Schmerzen lindern.Die Pflaster der Marke Thermacare bestehen aus einer doppelseitigen Membran, die Eisen, Aktivkohle, Natriumchlorid und Wasser enthält, alles von einem Vlies umhüllt. Durch die Redoxreaktion, die zwischen Eisen, Wasser und Sauerstoff kontrolliert abläuft, hält das Pflaster über rund acht Stunden eine Temperatur von etwa 40 °C.Natriumchlorid und Aktivkohle sind nicht direkt an der Reaktion beteiligt, sondern sichern die Reaktionsbedingungen. Natriumchlorid erhöht die Leitfähigkeit des Wassers und forciert damit den Elektronenfluss. Aktivkohle hat eine große innere Oberfläche und bindet als Adsorptionsmittel den Luftsauerstoff.1–5)Woraus so ein Medizinprodukt besteht und wie es funktioniert, können Schüler im Chemieunterricht anhand von Experimenten selbst herausfinden.<h2>Inhaltsstoffe: Eisen, Wasser, Kohlenstoff und Natriumchlorid</h2>Aus didaktisch-methodischen Überlegungen heraus sollen die Lernenden zunächst die Inhaltsstoffe eines Wärmepflasters nachweisen. Die Experimente dazu sind einfach und die Experimentieranordnungen gut handhabbar.Für den Eisennachweis öffnet der Experimentator das Wärmepflaster, schneidet eine Wärmezelle auf und gibt den Inhalt in eine Abdampfschale. Mit Filterpapier und Magnet lässt sich das Eisen von den anderen Inhaltsstoffen trennen (Abbildung 1). Das Pulver, das am Filterpapier haftet, kommt in ein Becherglas und wird mit 10-prozentiger Salzsäure versetzt. Mit einigen Tropfen Kaliumhexacyanidoferrat(II)-Lösung lässt sich Eisen nachweisen.<figure><img src="https://media.graphcms.com/Hslh038LRK2uEmVG4TCs"><figcaption><label>Abb. 1: </label>Experimentieranordnung zum Nachweis von Eisen.</figcaption></figure>
Um Wasser nachzuweisen (Abbildung 2), wird ein Teil des Pflasterinhalts in ein Makroreagenzglas gegeben. Das Reagenzglas wird mit einem Stopfen verschlossen, an dem für den Wassernachweis ein Streifen Watesmopapier, ein Indikatorpapier, klebt. Das Gemisch im Reagenzglas wird dann vorsichtig über der Bunsenbrennerflamme erhitzt.<figure><img src="https://media.graphcms.com/vXEi5cClSuSPonFnAg1Y"><figcaption><label>Abb. 2: </label>Nachweis von Wasser: Durch Wasserdampf färbt sich das Watesmo-Indikatorpapier blau.</figcaption></figure>
Für den Nachweis von Kohlenstoff kommen 0,5 g vom Inhalt des Wärmepflasters in ein Makroreagenzglas, das mit einem Gasentwickler oder aus einer Gasflasche vollständig mit Sauerstoff gefüllt wird (Nachweis mit Glimmspanprobe). Ein Stopfen mit Kanüle und Einmalspritze verschließt das Reagenzglas, dabei ist Klebeband hilfreich. Der Inhalt des Reagenzglases wird dann mit dem Bunsenbrenner erhitzt. Mit der Spritze wird das entstandene CO2 in Kalkwasser oder Bariumhydroxidlösung überführt und so nachgewiesen (Abbildung 3).<figure><img src="https://media.graphcms.com/z3SaYuIQSwHMTlPy9bVg"><figcaption><label>Abb. 3: </label>Experimentieranordnung zum Nachweis von Kohlenstoff.</figcaption></figure>
Um das Natriumchlorid nachzuweisen (Abbildung 4), lösen die Schüler den Inhalt aus der Wärmeauflage in Wasser, filtrieren den Rückstand ab und fällen Chloridionen mit Silbernitratlösung aus. Für den Natriumnachweis eignet sich eine Flammenprobe.<figure><img src="https://media.graphcms.com/P6P87QHwQ2egGovFjJxb"><figcaption><label>Abb. 4: </label>Experimentieranordnung zum Nachweis von Natriumchlorid.</figcaption></figure>
<h2>Chemische Reaktion, die Wärme erzeugt</h2>Bei der Redoxreaktion im Wärmepflaster reagiert das Eisen mit Wasser und Sauerstoff zu einem Gemisch aus Eisen(II)- und Eisen(III)-oxid. Diese Reaktion entspricht dem Rostvorgang (Abbildung 5): Zunächst reagiert Eisen mit Wasser und Sauerstoff zu Eisen(II)-hydroxid und Eisen(III)-hydroxid. Über die Zerfallsreaktion von Eisen(III)-hydroxid zu Eisen(III)-oxidhydroxid entsteht als Reaktionsprodukt das Gemisch von Fe2O3 und FeO.1,3,6,7)<figure><img src="https://media.graphcms.com/V1gfvJBcQne9fiGmyfuE"><figcaption><label>Abb. 5: </label>Wenn Eisen rostet: die chemischen Reaktionen.</figcaption></figure>
Bei der Umsetzung hängt das Verhältnis der Stoffmengen im Reaktionsprodukt mindestens von den Wasser- und Sauerstoffmengen ab.Die Reaktion im Wärmepflaster hat eine Reaktionsenthalpie von –1858 kJ·mol–1. Durch die exotherme Reaktion steigt die Temperatur im Wärmepflaster auf 40 °C. Dem folgend haben wir experimentell ermittelt, mit welchen Materialien und Massen der beteiligten Stoffe diese Temperatur zu erreichen ist und über einen definierten Zeitraum gleich bleibt (Abbildung 6).<figure><img src="https://media.graphcms.com/I0VyxlxkSdKQvVS0AyBi"><figcaption><label>Abb. 6: </label>Modellexperiment Wärmepflaster: In der gelben Serviette links verbergen sich perforierte Frischhaltefolie, Eisenpulver, Aktivkohle, Natriumchlorid und Wasser.</figcaption></figure>
<h2>Aufbau eines Modellexperiments</h2>Mit einer Papierserviette, Frischhaltefolie und Klebestreifen lässt sich das Wärmepflaster nachbauen: In eine halbierte und aufgeklappte Serviette kommt ein ebenso großes Stück Frischhaltefolie, das in der Mitte mit einer Kanüle (Durchmesser 1,1 mm) etwa zehn Mal eingestochen wurde. Das Ganze wird so gefaltet, dass sich eine Tasche bildet, die dann bis auf eine Öffnung mit Klebestreifen verschlossen wird.Der Experimentator vermengt eine definierte Masse an Eisenpulver, Aktivkohle und Natriumchlorid, gibt Wasser dazu, füllt das Gemisch durch die Öffnung in die Tasche und klebt die Öffnung zu. Unter der Mischung wird ein Temperaturmessfühler mit digitaler Anzeige platziert.Über die Löcher in der Folie gelangt der Sauerstoff aus der Luft so langsam genug ins Innere des Modellpflasters, dass die Reaktion nicht zu schnell abläuft: Es dauert etwa fünf Minuten, bis die Temperatur auf etwa 40 °C gestiegen ist.Das Modellexperiment spiegelt die Reaktionen im Wärmepflaster authentisch wider und ist im Gegensatz zu anderen veröffentlichten Experimentieranordnungen gefahrlos durchführbar.8)Die detaillierten Versuchsbeschreibungen zu den Nachweisverfahren und dem Modellexperiment mit Mengenangaben sind online verfügbar unter:<ext-link ext-link-type="uri"><a href="https://www.nachrichtenausderchemie.de/" target="_blank">www.nachrichtenausderchemie.de/</a> downloads</ext-link>Die experimentell-konzeptionell ausgerichtete chemiedidaktische Forschung hat zum Ziel, zukunftsweisende Themen für Schüler im Chemieunterricht zugänglich zu machen, Die Forscher stellen dazu in den Nachrichten aus der Chemie Beispiele vor.<h2>Quergelesen</h2>Einige Wärmepflaster geben Wärme ab, da in ihnen Eisen exotherm mit Wasser und Luftsauerstoff reagiert. Die Reaktionsenthalpie beträgt –1858 kJ · mol–1.Die Inhaltsstoffe eines solchen Wärmepflasters lassen sich mit einfachen Experimentieranordnungen identifizieren.Ein Modell für dieses Medizinprodukt lässt sich mit Servietten, Frischhaltefolie, Klebestreifen und wenigen, ungefährlichen Chemikalien erstellen.<h2>Vitakasten</h2>Brigitte Duvinage schloss das Studium Biologie und Chemie für das Lehramt an der Pädagogischen Hochschule Potsdam im Jahr 1974 ab. Sie arbeitete danach fünf Jahre als Lehrerin in Potsdam. Im Jahr 1982 promovierte sie auf dem Gebiet der Methodik des Biologieunterrichts und habilitierte sich im Jahr 1990 in Didaktik der Chemie. Danach war sie als Privatdozentin tätig und leitet seit 2001 als außerplanmäßige Professorin die Didaktik der Chemie an der Universität Potsdam. <a href="mailto:duvinage@uni-potsdam.de">duvinage@uni-potsdam.de</a><div><img src="https://media.graphcms.com/q6fesE0TGyA8KIe93cyM">

</div>Miriam Richter absolvierte das Studium Chemie und Physik für das Lehramt an der Universität Potsdam und beendete es im Jahr 2017 mit dem Master of Education. Seit August 2017 ist sie Referendarin an der Leonardo-da-Vinci-Gesamtschule in Potsdam. <a href="mailto:miriam.richter92@googlemail.com">miriam.richter92@googlemail.com</a><div><img src="https://media.graphcms.com/FFpQVCqQQ4agadxRAZua">

</div>Marc Sören Homeyer studierte Chemie und Biologie für das Lehramt an der Universität Potsdam und schloss im Jahr 2016 mit dem Master of Education ab. Seit September 2016 ist er akademischer Mitarbeiter und Doktorand im Fachgebiet Didaktik der Chemie an der Universität Potsdam, wo er über Photometrie im Chemieunterricht forscht. <a href="mailto:mhomeyer@uni-potsdam.de">mhomeyer@uni-potsdam.de</a><div><img src="https://media.graphcms.com/UFETHJwaRnujDz8YTqzH">

</div>
<ul><h2>Literatur</h2><li>
1 <a href="https://www.thermacare.de/waermeumschlaege/thermacare/wie-" target="_blank">www.thermacare.de/waermeumschlaege/thermacare/wie-</a> thermacare-waerme-entsteht.html (Stand: 27.07.2016)</li><li>
2 H. Kaufmann, A. Hädender, Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie, 13. vollständig überarbeitete und erweiterte Auflage, Birkhäuser Verlag, Basel 1996</li><li>
3 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91.-100. Verbesserte und stark erweiterte Auflage, Walter de Gruyter, Berlin, 1985</li><li>
4 R. Steude, Chemie der Nichtmetalle- Synthesen, Strukturen, Bindung, Verwendung, 4.,vollständig neu bearbeitete Auflage, Walter de Gruyter, Berlin, 2014</li><li>
5 W. Bechmann, I. Bald, Einstieg in die physikalische Chemie für Nebenfächler, 5. grundlegend überarbeitete Auflage, Springer-Verlag, Berlin Heidelberg, 2016</li><li>
6 G. Jander, E. Blasius, Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 15. überarbeitete Auflage, Hirzel, Stuttgart, 2002</li><li>
7 H. Briehl, Chemie der Werkstoffe, Springer Vieweg, Wiesbaden, 2014</li><li>
8 C. Pöhls, M. Busker, CHEMKON 2013 (3) 131–139</li></ul>

Artikel

Wärmepflaster, im Chemieunterricht nachgebaut

Schüler kennen Wärmeauflagen vor allem aus der Werbung: Sie sollen gegen Gelenk- und Muskelschmerzen helfen. Die freigesetzte Wärme basiert bei einigen dieser Medizinprodukte auf der Redoxreaktion zwischen Eisen, Wasser und Sauerstoff. Ein Modellexperiment veranschaulicht die Funktionsweise. Wärm...

Prof.Dr.Dr.-Ing.E.h.

Der Weg von der Erfindung zur wirtschaftlichen Nutzung ist oft weit. Exemplarisch stehen die Entdecker einiger großtechnischer Oxidationsreaktionen. Sie schufen die Basis für milliardendollarschwere Wertschöpfungsketten. Doch die Patente sind abgelaufen und manche Erfinder sogar weitgehend vergessen.
<h2>Hans-Joachim Riedl und Georg Pfleiderer: Kriegsgeschädigte</h2>Das Weißensteiner Verfahren der Österreichisch-Chemischen-Werke (ÖCW) war über Jahrzehnte das Verfahren der Wahl, um großtechnisch Wasserstoffperoxid herzustellen. Die erste Anlage ging im Jahr 1907 in Kärnten in Betrieb. Anfang der 1930er Jahre suchten Chemiker der BASF in Ludwigshafen nach Alternativen zu diesem elektrolytischen Weg und entwickelten das Hydrazobenzol-Verfahren, das sich aber als zu aufwendig erwies. Aufbauend auf einer Beobachtung von Wilhelm Manchot, die dieser 1901 publiziert hatte, entwickelten Hans-Joachim Riedl und Georg Pfleiderer bei der BASF ab 1935 das Anthrachinon-Verfahren. Dabei werden alkylierte Anthrachinone katalytisch zu Hydrochinonen hydriert, die bei der Reaktion mit Sauerstoff wieder Chinone und Wasserstoffperoxid als Koppelprodukt bilden.<figure><img src="https://media.graphcms.com/vmqINATdSFbPdXiAZkpT"><figcaption><label>Abb. 1: </label>Anthrachinon-Verfahren: Durch Oxidation des Hydrochinons mit Luft bei 30 bis 80 °C und 500 kPa entsteht H2O2, das mit Wasser extrahiert wird.</figcaption></figure>
Das Verfahren erprobte die BASF in einer Pilotanlage mit einer Kapazität von 360 Jahrestonnen und begann in Schlesien mit dem Bau der ersten beiden Großanlagen. Sie waren ausgelegt für 30 000 Jahrestonnen und sollten Wasserstoffperoxid als Treibstoff für U-Boote mit Walter-Antrieb liefern; sie gingen aber nicht mehr in Betrieb und wurden gegen Kriegsende zerstört.Die Fiat-Reports waren die Ursache, dass das Know-how des Anthrachinon-Verfahrens nach Riedl und Pfleiderer schließlich in den Besitz von US-Chemieunternehmen ging. Fiat steht für „Field Information Agency, Technical Reports“ und diente gegen Ende des Zweiten Weltkriegs und in den Nachkriegsjahren den Alliierten dazu, Entwicklungen der deutschen Forschung und Entwicklung in Naturwissenschaft und Technik zu ermitteln.Dupont entwickelte das Riedl-Pfleiderer-Verfahren zur technischen Reife und erstellte die erste Großanlage zur Wasserstoffperoxidproduktion nach dieser Methode im Jahr 1953 in Memphis. FMC baute eine Großanlage in Houston, und die PPG-Industries errichtete eine kleinere Anlage in Barberton.In Europa nutzten die Firmen Laporte-Industries aus Großbritannien und die belgische Solvay das Verfahren, beide bündelten später ihre Peroxidaktivitäten als Interox. In Deutschland nahm die Degussa die erste Anlage der Anthrachinon-Technik im Jahr 1961 im badischen Rheinfelden in Betrieb. Evonik – als Nachfolgeunternehmen der Degussa – ist heute einer der weltweit größten Hersteller von Wasserstoffperoxid. Die 13 Produktionsstätten weltweit haben eine Gesamtkapazität von zirka 950 000 Jahrestonnen.Die Namen der Pioniere des modernen Verfahrens – Hans-Joachim Riedl und Georg Pfleiderer – kennt heute kaum einer mehr. Da das 1939 patentierte Verfahren erst ab 1953 großtechnisch genutzt wurde, dürften die Erfinder dieses bahnbrechenden Verfahrens nie Erfindervergütungen bekommen oder von Lizenzen profitiert haben.<figure><img src="https://media.graphcms.com/dyGOhhKQPuQQlEdCU2q9"><figcaption><label>Abb. 2: </label>Patentschrift von Riedl und Pfleiderer zur Wasserstoffperoxidgewinnung aus dem Jahr 1939.</figcaption></figure>
<h2>Heinrich Hock: publiziert, nicht patentiert</h2>Heinrich Hock wurde nach Tätigkeiten bei Hoechst und bei den Vereinigten Stahlwerken im Jahr 1927 Direktor des Instituts für Kohlechemie (später Brennstoffchemie und Brennstofftechnik) an der Bergakademie Clausthal. Bis zu seiner Emeritierung 1958 war er dort Hochschullehrer.Mit seinem chinesischen Mitarbeiter Shon Lang fand Hock ein chlorfreies Verfahren zur Herstellung von Phenol und publizierte es im Jahr 1944 in den Chemischen Berichten. Patente meldeten jedoch weder die Erfinder noch die Bergakademie an.<figure><img src="https://media.graphcms.com/52HuVp1aSMqITAvlwXxm"><figcaption><label>Abb. 3: </label>Bruttoreaktion der Hockschen Phenolsynthese. Die Reaktion verläuft über im ersten Schritt gebildetes Cumol, das im zweiten Schritt zum Cumolhydroperoxid oxidiert wird.</figcaption></figure>
Beim Hockschen Verfahren, nach dem heute Phenol fast ausschließlich hergestellt wird, wird aus Benzol und Propen Cumol gewonnen, das mit Sauerstoff zum Cumolhydroperoxid oxidiert. Die H+-katalysierte Spaltung dieses Hydroperoxids ergibt Phenol und als Koppelprodukt Aceton.Eine erste technische Anlage mit 8000 Jahrestonnen baute Gulf in Kanada. In Deutschland gründeten Hibernia, Rütgerswerke und Bakelite im Jahr 1952 die Phenolchemie (heute Ineos Phenol); die Kapazität der Anlage in Gladbeck wurde von 8000 Jahrestonnen im Jahr 1954 auf heute 650 000 Jahrestonnen ausgebaut. Mit einer jährlichen Produktionskapazität von über 4 Millionen Jahrestonnen ist Ineos Phenol weltweit der größte Hersteller. Standorte sind neben Gladbeck und Marl das belgische Antwerpen und Mobile sowie Pasadena in den USA. Weitere Hersteller sind die Borealis-Gruppe und Domo Caproleuna.<figure><img src="https://media.graphcms.com/qEs32FYJQ2e07X3R3MQ1"><figcaption><label>Abb. 4: </label>1954: Erster Kesselwagen mit Phenol im Werk Gladbeck der Phenolchemie. <named-content>Foto: Ineos/Stadtarchiv Gladbeck</named-content></figcaption></figure>
Heinrich Hock wurde zwar mehrfach ausgezeichnet, etwa im Jahr 1956 mit der Liebig-Denkmünze der Gesellschaft Deutscher Chemiker, pekuniäre Früchte für seine bahnbrechende Erfindung erntete er jedoch nicht.<h2>Titansilicalit und seine italienischen Erfinder</h2>Propylenoxid (PO), auch Methyloxiran genannt, ist eines der industriell wichtigsten chemischen Zwischenprodukte. Es dient beispielsweise für Schaumstoffe, Lösungs- oder Enteisungsmittel. Im Jahr 2015 wurden weltweit etwa 9 Millionen Tonnen hergestellt. Traditionell hat das Chlorhydrin-Verfahren die größte Bedeutung. Dabei fallen pro Tonne PO zirka 2,1 Tonnen CaCl2 oder 2,2 Tonnen NaCl sowie 100 bis 150 Kilogramm 1,2-Dichlorpropan an.Auf der Suche nach salzfreien Verfahren entwickelten die US-amerikanischen Unternehmen Halcon und Atlantic Richfield unabhängig voneinander die Propen-Epoxidation mit Hydroperoxiden; nach der Kooperation der beiden Unternehmen wird dieses Verfahren als Oxiran-Prozess bezeichnet. Dieses Verfahren liefert Koppelprodukte PO und Styrol oder PO und Methyl-tert-butylether. Lange Zeit lieferten Forschungen zur katalytischen Direktoxidation von Propen mit Sauerstoff – analog der Herstellung von Ethylenoxid (Silber als Katalysator) – oder mit H2O2 und Katalysatoren nicht den gewünschten Erfolg. Auch Kreislaufverfahren mit Persäuren zur Epoxidation setzten sich nicht durch.Dann aber gelang einer Forschergruppe beim italienischen Mineralöl- und Petrochemiekonzern ENI ein Durchbruch. Ende der 1970er Jahre wurde dort der titanhaltige Zeolith TS 1 synthetisiert, der die notwendige Aktivität und Selektivität erreicht, um Propen mit Wasserstoffperoxid zu epoxidieren. Es ergeben sich Epoxidausbeuten von über 98 Prozent. Die Enichem – ein Chemiekonzern, der nach der Herauslösung des Chemiegeschäft aus ENI entstand – war alleiniger Inhaber der Rechte zur Herstellung des TS 1 und seiner Anwendung zur PO-Synthese. Ein Prototyp für dieses umweltfreundliche, wirtschaftliche Verfahren wurde jedoch nicht errichtet.Die Polyurethansparte des Unternehmens inklusive des Patentbesitzes und des Know-hows zum PO-Verfahren (HPPO, Hydrogenperoxid Propylenoxid) wurde 2001 an das US-amerikanische Chemieunternehmen Dow verkauft.Die Degussa knüpfte Anfang der 1990er Jahre an die Ergebnisse der Enichem an und begann mit Entwicklungsarbeiten für ein eigenes HPPO-Verfahren. Hier nutzten die Forscher das umfangreiche Wissen des Unternehmens auf den Sektoren H2O2 und Zeolithe. Die BASF nahm dazu im Jahr 1995 Arbeiten auf.Degussa und Uhde (heute TKIS) schlossen im Jahr 2000 einen Kooperationsvertrag, um ein HPPO-Verfahren zu entwickeln. Im Forschungszentrum in Hanau-Wolfgang der Degussa entstand eine Pilotanlage; sie lieferte die Ergebnisse, um den Prozess in den großtechnischen Maßstab zu überführen. Im Jahr 2008 errichtete der südkoreanische Chemiekonzern SKC die weltweit erste HPPO-Großanlage mit einer Kapazität von 100 000 Jahrestonnen in Ulsan, Südkorea, nach der Degussa-Uhde-Technik. Im Jahr 2002 beschlossen BASF und Dow ihre Interessen beim HPPO-Verfahren zu bündeln, wobei Dow das Know-how zu TS 1 einbrachte, das sie mit dem Erwerb der Polyurethansparte von Enichem erworben hatte. Die Pionierpatente der Italiener waren inzwischen abgelaufen. Eine HPPO-Anlage von BASF und Dow mit einer Kapazität von 300 000 Jahrestonnen wurde in Antwerpen errichtet und ging kurz nach der Ulsan-Anlage in Betrieb.<figure><img src="https://media.graphcms.com/mHMt1SGxQHmO4unB5V4X"><figcaption><label>Abb. 5: </label>Weltweit erste großtechnische Anlage zur Herstellung von Propylenoxid nach dem HPPO-Verfahren in Ulsan, Südkorea. <named-content>Foto: Evonik</named-content></figcaption></figure>
Im Jahr 2011 entstand eine mit 390 000 Jahrestonnen noch größere HPPO-Anlage von BASF und Dow in Map-da Phut, Thailand. Im Jahr 2014 nahm eine weitere Anlage des chinesischen Chemiekonzerns Jishen in Jilin eine Anlage nach Degussa-Uhde-Technik mit 300 000 Jahrestonnen in Betrieb. Weitere HPPO-Anlagen sind in Planung.Die italienischen Forscher legten Ende der 1970er Jahre die Grundlagen für ein modernes, umweltfreundliches Verfahren zur Herstellung von PO. Nach dem Auslaufen der Patente profitierten aber nicht die Erfinder (oder zumindest deren Arbeitgeber), sondern die Nachahmer und Know-how-Erwerber. Dow und BASF etwa erhielten im Jahr 2010 den Presidential Green Chemistry Challenge Award für die HPPO-Technik, den die US Environmental Protection Agency seit 1996 jährlich im Auftrag des Weißen Hauses verleiht.Bei diesen Pionieren kommt einem der Hemingway-Klassiker „Der alte Mann und das Meer“ in den Sinn“. Sie hatten den Fisch an der Angel, aber die Beute blieb ihnen versagt.Heribert Offermanns, Jahrgang 1937, ist Chemiker und war Mitglied des Vorstands der Degussa bis zum Jahr 2000, überwiegend verantwortlich für Forschung und Technik. Er war unter anderem Mitglied des Senats der DFG, des Präsidiums der GDCh und Vorsitzender des Fonds der chemischen Industrie.
<ul><h2>Literatur</h2><li>
1 zu Riedl und Pfleiderer: H. Offermanns, G. Dittrich, N. Steiner, Chem. Unserer Zeit, 2000, 34, 150</li><li>
2 zu Hock: a) H. J. Arpe, Industrielle Organische Chemie, Wiley-VCH , Weinheim 2007, 394; b) H. Hock, S. Lang, Ber. dtsch. chem. Ges. 1944, 77, 257; c) H. Hock, H. Kropf, Angew. Chem. 1957, 69, 313; d) Lexikon bedeutender Chemiker [Hrsg.: W. Pötsch et al.], VEB Bibliographisches Institut, Leipzig 1988</li><li>
3 zum HPPO-Verfahren a) M. Clerici, P. Ingallina, J. Catal. 1993, 140, 71; b) M. Taramasso, G. Perego, B. Notari, US Patent No. 4410501 (1983)</li><li>
4 Übersichtsartikel: a) M. Bernhard, J. Anton, F. Schmidt, F. Sandkaulen, M. Pascaly, Chem. Unserer Zeit 2017, 51, 198; b) H. Offermanns, Nachr. Chem. 2015, 62, 84</li></ul>

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