Bildung + Gesellschaft

Wie gut funktionieren Online-Vorlesungen für Studierende, wie hat die Coronapandemie Studiendauer, -finanzierung und Psyche beeinflusst, was bleibt von den Veränderungen? Eindrücke von Lehrenden und Studierenden.Eigentlich hätte T. nun nach vier Semestern das Masterstudium an der Universität beendet. Aber die coronapandemiebedingten Veränderungen haben ihm einen Strich durch die Rechnung gemacht: „Nun brauche ich sechs oder sieben Semester.“Die Uni Tübingen hat zunächst drei Online-Semester durchgeführt, gefolgt von einem Semester mit einem hybriden Ansatz aus Online- und Präsenzveranstaltungen. Dabei lag die Qualität der Online-Lehre T.‘s Meinung nach deutlich unter dem, was er aus dem Bachelorstudium gewohnt war.Eins von T.‘s größten Problemen: soziale Isolation. Denn Live-Vorlesungen über Zoom oder Alternativen kommen der eigentlichen Erfahrung recht nahe, erlauben aber keinen Kontakt zwischen Studierenden.<h2 type="main">Digitale Hilfestellung?</h2>Es gab Videoaufnahmen, die Studierende herunterladen und anschauen sollten, – bei Fragen sollte man den Dozenten per Mail anschreiben.Die Nachteile dieser Strategie sind bekannt: Den Lehrenden fehlt ohne Publikum das Feedback, ob sie verstanden werden. Aus Zuhörersicht ist der Dozent mal zu schnell, und ein 20- bis 30-minütiges Video sollte eine Vorlesung ersetzen; mal bespricht er alles bis ins kleinste Detail und überzieht.T. hatte versucht, seine Arbeit durch einen selbst erstellten Stundenplan zu strukturieren. Der wurde durch die abweichenden Dauern der Videos aber nutzlos. „Videos lassen sich zwar pausieren, aber 20 Minuten Schnelldurchlauf und anschließend nachschlagen, was ich nicht verstehe, empfinde ich nicht als gute Lehre“, sagt der Masterstudent. Im Sommersemester 2020, als die Pandemie alle überrascht hat, hätte man so etwas T.‘s Meinung nach verzeihen können – aber in den zwei Jahren der Pandemie ist die Online-Lehre nicht besser geworden.<h2 type="main">Psychische Auswirkungen</h2>So entwickelt sich bald das Gefühl, nicht mehr mithalten zu können, vielleicht nicht intelligent genug für das Studium zu sein. Und das befeuert Unsicherheit, befeuert das Hochstapler-Gefühl, eigentlich inkompetent zu sein [Nachr. Chem. 2022, 70(6), 11]. T. war sich nie sicher: Habe ich die entscheidenden Inhalte aus dieser Vorlesungsstunde wirklich erfassen können? Was hätte ich noch besser machen können?Dass Studierende mehr Schwierigkeiten mit dem Stoff hatten und sich schlechter organisieren konnten, ist auch Andreas Schnepf aufgefallen. Der Professor für anorganische Chemie an der Universität Tübingen sagt: „Viele Studierende hatten Probleme mit der Motivation.“ Eine Studentin habe berichtet, es sei ein großer Unterschied, zur Uni zu gehen oder sich vor den Computer zu setzen. Allein durch den Gang zum Hörsaal käme sie in einen aktivierten Zustand. Ohne das, so sieht es Schnepf, „sinkt die Effektivität der Vorlesung oder des Seminars.“Darauf hat der Fachbereich reagiert. „Wir haben zusätzliche Tutorien eingerichtet, um Lehrdefizite aufzufangen; außerdem ermutige ich die Studierenden immer, sich mit Kommilitonen auszutauschen“, sagt Schnepf. Vielen fehle der fachliche Austausch, das Sprechen über den Stoff – „und wenn es nur dazu führt, dass das chemische Fachvokabular sitzt.“Sich mit Kommiliton:innen auszutauschen, empfand T. als schwierig: Wie wohl manche andere hat T. in seinen ersten vier Mastersemestern den Campus nie betreten und keine seiner Mitstudierenden kennengelernt. Zwar hatte der Fachbereich Chemie der Universität Tübingen im Sommersemester 2021 eine Art Online-Treffpunkt eingerichtet; dort ließ sich aus der Top-Down-Perspektive ein Avatar kontrollieren, mit dem man über den Bildschirm in Hörsäle oder sonstige Treffpunkte laufen konnte, vielleicht gab es auch eine Chatfunktion, da ist T. sich nicht sicher. Aber sonstige studentische Veranstaltungen, die das Clubhaus bei der Mensa Wilhelmstraße sonst anbietet, durften nicht stattfinden – diese Regelung wurde erst im Sommersemester 2022 geändert, nachdem Bars, Cafés und mehr den Betrieb schon längst wieder aufgenommen hatten.Laborpraktika wären zwar möglich gewesen – aber T. zum Beispiel, der schon mit dem Bearbeiten der meisten Vorlesungen im Rückstand war, hatte deswegen zu große Bedenken. Und auch Hochschullehrer Andreas Schnepf erfuhr, dass Studierende sich vor dem Praktikum fürchteten.<h2 type="main">Umgang mit (Pflicht-)Praktika</h2>Bei den Pflichtpraktika an der Uni Tübingen – und an vielen anderen Hochschulen – wurde die Teilnehmerzahl reduziert, um die vorgegebenen Abstandsregeln einhalten zu können. Dadurch waren mehr Assistenten nötig. Standen nicht genug Betreuer zur Verfügung, wurden die Zahl der Präparate angepasst und Versuche als Videos hochgeladen.Wie aufwendig dieser Weg ist, zeigt ein Projekt, das gerade am Fachbereich Chemie der Universität Marburg angelaufen ist: Dort soll für jeden theoretisch durchführbaren Versuch ein Video samt Betriebsanweisungen erstellt werden, das das Experiment genau beschreibt: Jeder Schritt, beginnend bei den nötigen Geräten über den Aufbau bis zur Durchführung, wird detailliert gezeigt. Vom zeitlichen Umfang her ist dabei für einen Versuch eine gesamte Staatsexamensarbeit vorgesehen, also etwa ein halbes Jahr.T. allerdings hat nun vier Semester Masterstudium ohne Praktika hinter sich. „Formal könnte ich mit dem Studium fertig sein.“ Das wirkt sich natürlich auf die Studiendauer aus: „Allem Anschein nach werde ich das Masterstudium nun in insgesamt sieben oder acht Semestern abschließen statt in vier bis fünf.“<h2 type="main">Was bleibt</h2>Wie sich die Coronapandemie in Herbst und Winter auswirken wird, ist noch nicht absehbar. Die Uni Tübingen – und nicht nur die – versucht derzeit, zum Normalbetrieb zurückzukehren, auch wenn viele noch Maske tragen.Videoversuche werden wohl bleiben, und ob wirklich alle Vorlesungen, die es nun digital gibt, wieder in Präsenz stattfinden, ist unklar. Denkbar wäre, solche Aufzeichnungen als Ergänzung zur Live-Lehre <link href="#nadc20224129503-fig-0001">anzubieten.<figure xml:id="nadc20224129503-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/4ToqpjotRZiPHinELjMm"><figcaption><label>Abb.1: </label>Leere Seminarräume oder Lernen auf Abstand? Der Herbst wird es zeigen. MyStockVideo, BGStock72 / AdobeStock</figcaption></figure></figure>An der Universität Marburg laufen in den aktuellen Semesterferien immer noch mehrere Durchgänge von Praktika, die eigentlich während des Semesters hätten stattfinden sollen. Das soll helfen, die Studiendauer nicht allzu sehr zu verlängern.Glücklicherweise zählen für Bafög-Empfänger das Sommersemester 20 bis einschließlich Wintersemester 21/22 nicht zur Regelstudienzeit. EL

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Wie gut funktionieren Online-Vorlesungen für Studierende, wie hat die Coronapandemie Studiendauer, -finanzierung und Psyche beeinflusst, was bleibt von den Veränderungen? Eindrücke von Lehrenden und Studierenden.Eigentlich hätte T. nun nach vier Semestern das Masterstudium an der Universität been...

Wird Wasser mit handelsüblichen Ozongeneratoren behandelt, reichert es sich mit Nitrat an. Die Konzentrationen können Schüler:innen mit einem selbstgebauten Photometer leicht nachweisen.Mit Ozon bleicht die Textilindustrie Denimgewebe und erreicht so den Used-Look mit weniger Umweltschäden als mit chlorhaltigen Bleichmitteln.1) Ebenso dient Ozon in dieser Branche dazu, Farbstoffrückstände aus dem Abwasser zu entfernen.2,3) Analog werden Arzneimittelrückstände abgebaut.4)Durch seine chemischen Eigenschaften wirkt Ozon antimikrobiell. So wird Wasser in Schwimmbädern mit Ozon behandelt, um die Chlorkonzentration im Pool niedrig zu halten. Im Aquarium wirkt Ozon antimikrobiell und zersetzt organische Rückstände im Wasser.Die alternative Medizin setzt Ozon bei zum Teil umstrittenen Verfahren ein. Bei der Ozontherapie wird Blut mit Ozon behandelt, bevor es dem Patienten wieder injiziert wird.Sicherlich auch durch die Coronapandemie gefördert finden sich auf dem Markt immer mehr einfache und kostengünstige Geräte für den Privatgebrauch, die Ozon erzeugen. Diese Geräte sollen im Haushalt Lebensmittel wie Gemüse oder Gebrauchsgegenstände für Kleinkinder desinfizieren oder unerwünschte Gerüche in Räumen oder Fahrzeugen beseitigen. Die Gegenstände und Nahrungsmittel werden zu diesem Zweck direkt mit Luft aus den Ozonisatoren begast, die das Gerät mit Ozon anreichert. Videos im Netz propagieren sogar die direkte Behandlung von Trinkwasser mit Ozon. So sollen nicht nur Krankheitserreger abgetötet werden. Die alternative Medizin schreibt Ozon positive Effekte zu, die über die desinfizierende Wirkung hinausgehen. Die zu diesem Zweck angepriesenen Ozongeneratoren sind einfach aufgebaut und daher kostengünstig: Ihr Preis liegt deutlich unter 100 Euro. Sie liefern Ozonausbeuten von 600 bis 1000 Milligramm Ozon pro Stunde. Ein in der Aquaristik gängiger Ozongenerator liefert nur ungefähr 200 Milligramm pro Stunde.<h2 type="main">Ein vermeintlich sauberes Desinfektionsmittel</h2>Betrachtet man die direkten Reaktionen des Ozons, so scheinen dessen unmittelbare Produkte tatsächlich für ein sauberes Agens zu sprechen. Aus dem Ozon selbst entsteht Sauerstoff und je nach Umgebung Wasser und Hydroxid. Aus diesem Blickwinkel erscheint das Gefährdungspotenzial beim Ozoneinsatz auf die Toxizität des Ozons selbst beschränkt. Das trifft allerdings nicht zu.Die als Nebenprodukt in den Ozonisatoren entstehenden Stickoxide reichern ozonierte Wässer mit Nitrat an. Im Folgenden fokussieren wir uns nur auf diesen Effekt. Die Gewerbeaufsicht verfolgt inzwischen unsere Hinweise zu möglichen Gefahren durch diese Ozongeneratoren im Privatbereich, und es gibt bereits Einschränkungen des Handels mit den Geräten (Mitteilung der Struktur- und Genehmigungsdirektion Süd in Rheinland-Pfalz, <a href="https://sgdsued.rlp.de" target="_blank">sgdsued.rlp.de</a>).<h2 type="main">Wo gehobelt wird, fallen Späne – Nebenprodukte</h2>In den Haushalts-Ozongeneratoren wird Ozon durch elektrische Entladungen mit dem Arbeitsgas Luft erzeugt.5) Dabei entstehen durch den Luftstickstoff auch Stickoxide. Aus diesen bilden sich beim Lösen in Wasser auch Nitrate. Werden wasserhaltige Lebensmittel oder Wasser direkt mit diesen Ozonisatoren begast, reichert sich Nitrat an.Bei der Entstehung von Stickoxiden und deren Einfluss auf die Ozonbildung laufen in Ozongeneratoren eine Reihe von Reaktionen ab:6) Nach der Bildung von Stickoxid aus Sauerstoff und Stickstoff reagiert Stickoxid mit Ozon und mit Sauerstoff (Kasten).Neben der Bildung von Nitraten finden weitere Reaktionen statt, die je nach Art der Rückstände in den behandelten Wässern zu zusätzlichen kritischen Substanzen führen können. Diese Effekte haben wir nicht verfolgt.<h2 type="main">INFO: Reaktionen im Ozongenerator</h2>Durch die elektrischen Entladungen im Ozongenerator entstehen und reagieren atomare Spezies, es bilden sich Stickoxide:N + O → NONO + O3 → NO2 + O22 NO + O2 → 2 NO2NO2 + O3 → NO3 + O2NO3 + NO2 → N2O5N2O5 → 2 NO2 + ½ O2…<h2 type="main">Photometrie rot und weiß</h2>Um Nitrat nachzuweisen, haben wir eine gängige Farbreaktion genutzt. Zunächst wurde das gelöste Nitrat mit Zink im Alkalischen zu Nitrit reduziert. Die eigentliche Farbreaktion in Anlehnung an die Reaktion im Grieß-Reagenz wurde im Essigsauren durchgeführt. Dabei bildet sich durch Diazotierung und Azokupplung aus Sulfanilsäure, N-(1-Naphthyl)ethylendiamin und dem Nitrit aus dem vorhergehenden Reduktionsschritt ein roter Azofarbstoff. Dieser wurde kolorimetrisch vermessen, um Nitrat quantitativ zu bestimmen. Im Unterschied zum Grieß-Reagenz wurde aus Gründen der Arbeitssicherheit das α-Naphthylamin gegen das oben genannte Amin ersetzt.Die Nachweisreaktion ist auf eine möglichst einfache Durchführung optimiert und im Freiland möglich. Der Material- und Chemikalienaufwand ist gering, die Kosten liegen insgesamt unter zwanzig Euro, wenn man davon ausgeht, dass die Smartphones bereits vorhanden sind. Die Reduktion wurde in gut verschließbaren Zentrifugenröhrchen durchgeführt. Anschließend wurde filtriert, um eine reduktive Spaltung des Farbstoffs durch das Zink zu vermeiden. Durch die Filtration kann auf eine Zentrifuge verzichtet werden. Das Filtrat wurde direkt in den weißen Kunststoffschalen aufgefangen, in denen die Farbreaktion sowie die kolorimetrische Messung stattfand (<link href="#nadc20224131076-fig-0001">Abbildung 1).<figure xml:id="nadc20224131076-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/tper9L7Qab2I8qtCPZQR"><figcaption><label>Abb.1: </label>Nitratnachweis über eine Farbreaktion, angepasst an Freilandbedingungen: Nitrat wird in Kunststoffröhrchen reduziert (oben, jeweils mit der Nitratkonzentration in mg·L–1 für die Kalibriergerade, P: Probe), das Reduktionsmittel Zink wird abfiltriert (unten); die Farbreaktion, bei der sich ein roter Azofarbstoff bildet, findet direkt in Kunststoffschälchen statt.</figcaption></figure></figure><h2 type="main">Das Boxometer</h2>Das üblicherweise verwendete Spektralphotometer wurde durch einen Low-Cost-Aufbau ersetzt, Boxometer genannt (<link href="#nadc20224131076-fig-0002">Abbildung 2). Das Boxometer setzt sich aus den Alltagsmaterialien Karton, Haushaltsgummis, Ketchup- oder Mayobecher sowie zwei Smartphones zusammen. Ein Smartphone durchleuchtet die Probe mit dem Licht der grünen LED des Displays, das andere Telefon analysiert die RGB-Werte der Probelösung. Die Messung im Boxometer erfolgt immer mit Auflicht und nach Kanälen getrennt.<figure xml:id="nadc20224131076-fig-0002"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/WR9HhxNxRPS2U1ok7903"><figcaption><label>Abb.2: </label>Ein einfaches Photometer, von den Autoren Boxometer genannt, aus einem Pappkarton und zwei Smartphones – eines dient als Lichtquelle (mit der App „Screen Flashlight“), die Kamera des anderen als Detektor (mit der App „Color Grab“). Die Probelösung ist in der weißen Schale (links). Die Messung erfolgt bei Auflichtbeleuchtung.</figcaption></figure></figure>Wird also mit dem Licht der grünen LEDs beleuchtet, wird ausschließlich der G-Wert, also die Intensität des reflektierten grünen Lichts bestimmt. Analoges gilt für den Rot- und den Blau-Kanal. Der Vergleich mit Werten des Spektralphotometers zeigt eine erstaunliche Genauigkeit des Boxometers, dessen Werte unter zehn Prozent abweichen.Wegen der roten Probelösung basiert die Auswertung nur auf den Grün-Werten (<link href="#nadc20224131076-fig-0003">Abbildung 3). Aus diesen wurde analog zur Extinktion eine exponentielle Größe berechnet. Wir nannten sie „Analog-Absorbanz“ (dekadischer Logarithmus des Quotienten aus dem Leerwert und dem Grünwert der Probe).<figure xml:id="nadc20224131076-fig-0003"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/bo1oqUNPQWmnVIYLQlTy"><figcaption><label>Abb.3: </label>Die Konzentration des roten Azofarbstoffs, der Nitrat anzeigt, wird durch Messung des Grünkanals des RGB-Displays erfasst.</figcaption></figure></figure>Das Boxometer kann überall dort eingesetzt werden, wo kein Spektralphotometer vorhanden ist, etwa weil Lehreinrichtungen lückenhaft ausgestattet sind, oder in der Feldforschung, wenn kein tragbares Spektralphotometer verfügbar ist. Wegen seines einfachen Aufbaus macht es Photometrie greifbar und anschaulich.Die Arbeit mit diesem Low-Cost-Aufbau fördert die Experimentierkompetenz und motiviert Lehrende dazu, selbst kreativ zu werden und weitere Anwendungen zu entwickeln. Es hat dadurch Potenzial für die Lehre und für Citizen-Science-Projekte.<h2 type="main">Die Versuche und ihre Ergebnisse</h2>In Vorversuchen waren Nitrate bei jeder Ozonung von Wasser mit diesen Generatoren nachweisbar. Nach einer Stunde Ozonung lag die Nitratkonzentration in einem Trinkglas Wasser über 12 mg·L–1. Ausgehend von den Videos, die zu den Ozonisatoren im Netz kursieren, haben wir entschieden, eine übliche Verzehrmenge von Wasser zu behandeln, also 200 Milliliter (<link href="#nadc20224131076-fig-0004">Abbildung 4). Dies entspricht dem Fassungsvermögen eines kleinen Trinkglases.<figure xml:id="nadc20224131076-fig-0004"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/2SsNBi6nS9CggfFZ84g0"><figcaption><label>Abb.4: </label>Das Ozon aus dem Generator wurde in jeweils 200 Milliliter deionisiertes Wasser geleitet. Dies entspricht dem Volumen eines Trinkglases.</figcaption></figure></figure>In einem ersten Versuch wurde dieses Volumen 60 Minuten ozoniert. Das ist das längste Zeitintervall, das mit dem Timer des Ozongenerators einstellbar ist. In einem zweiten Versuch wurde das kleinste mögliche Zeitintervall eingestellt, und zwar 5 Minuten.<h2 type="main">Erster Versuch: eine Stunde Ozonung</h2>Wasser eine Stunde zu behandeln ist zwar eine übertriebene, aber denkbare Ozonung einer Trinkportion von 200 mL. Die behandelte Wasserprobe wurde 1:10 verdünnt und auf Nitrat untersucht, und zwar parallel mit Boxometer und Spektralphotometer. Als Referenz haben Mitarbeiter im Analytik-Labor der TU Kaiserslautern die Probe mit Ionenchromatographie nach DIN EN ISO 10304–1 analysiert.Nach grafischer Auswertung der Kalibriergeraden ergab sich für die Messung mit dem Boxometer eine Nitratkonzentration von 13,3 mg·L–1. Die Auswertung der identischen Ansätze mit dem Spektralphotometer ergab für dieselbe Probe einen Wert von 13,4 mg·L–1. Die Ionenchromatographie ergab eine Nitratkonzentration von 13,1 mg·L–1.<h2 type="main">Zweiter Versuch: kurze Behandlung</h2>Im zweiten Versuch wurde eine Trinkportion nur kurz behandelt, die 200 mL Wasser wurden für 5 Minuten ozoniert. Die Wasserprobe wurde 1:3 verdünnt und Nitrat wie im ersten Versuch bestimmt.Mit dem Boxometer ergab sich eine Nitratkonzentration von 1,3 mg·L–1. Die photometrische Bestimmung lieferte dagegen einen Wert von 1,5 mg·L–1. Dem gegenüber steht die Referenzanalyse nach DIN-Vorschrift, die 2,5 mg·L–1 ergab.Die Analyseergebnisse des Boxometers liegen durchweg nah an den Werten der Messung mit dem Spektralphotometer. Die Unterschiede bei niedrigen Konzentrationen resultieren im Wesentlichen aus der grafischen Auswertung: Die Konzentration liegt im Grenzbereich der Bestimmungen dieser modifizierten Farbreaktion.Das Boxometer hat sich bei den Messungen als Alternative zum Spektralphotometer erwiesen. Die so gemessenen Nitratkonzentrationen waren bei längerer Ozonung verblüffend hoch und geben Anlass zu einer kritischen Diskussion.<h2 type="main">Benefit oder Belastung?</h2>Die untersuchten Wässer erreichten bei keinem der Versuche den Grenzwert für Nitrat im Trinkwasser oder Tafelwasser. Dieser liegt nach Trinkwasserverordnung, EU-Trinkwasserrichtlinie und Mineral- und Tafelwasserverordnung bei 50 mg·L–1.7) Die Nitratbelastung bei der Ozonbehandlung kommt aber zur natürlichen Belastung des Trinkwassers und anderer Nahrungsmittel hinzu. Regional finden sich durchaus unterschiedliche Nitratkonzentrationen im Leitungswasser. Gerade in Gegenden mit intensiver Landwirtschaft weist das Trinkwasser bereits selbst höhere Nitratkonzentrationen auf. Wird dann noch ozoniert, führt dies zu einer überdenkenswerten zusätzlichen Nitrataufnahme. Gerade bei der Zubereitung von Babynahrung ist dies fragwürdig. Auch bei nur ganz kurzer Ozonung ist immer eine messbare zusätzliche Nitratanreicherung festzustellen.Bei Trinkwasser ohne bedenkliche Keimbelastung ist die Ozonung kaum zu rechtfertigen. Bei stark keimbelasteten Wässern ist die Zuverlässigkeit der Methode dagegen fraglich.Neben der Stickoxidbildung ist die Freisetzung von Ozon im Privatbereich kritisch zu hinterfragen. Die Geräte stehen nicht in einem Abzug und produzieren so viel Ozon, dass dessen Geruch im Betrieb immer deutlich wahrnehmbar ist. Zudem riechen selbst nur minimal der Ozonung unterzogene Wasserportionen unangenehm.Je nachdem, welche weiteren Stoffe im Trinkwasser gelöst sind, ist bei Ozonung von zusätzlichen Reaktionen auszugehen, die zu weiteren Belastungen im Wasser führen können.<h2 type="main">In Schule und Hochschule</h2>In Hinblick auf Lehre und schulische Ausbildung ergibt sich aus den Messungen und der Bewertung der Ergebnisse eine Diskussion, die die Bewertungskompetenz von Schüler:innen und Student:innen fördert. Diese müssen die Messmethode zunächst verstehen und hinterfragen. Gerade weil die gemessenen Nitratkonzentrationen weit vom Grenzwert entfernt sind, bleibt die Diskussion um die Sinnhaftigkeit der Ozonanwendung spannend. Letztlich sind der nicht belegbare Nutzen der Ozonung der zusätzlichen Nitrataufnahme, der Belastung mit weiteren Reaktionsprodukten und den Gefahren durch den Kontakt mit dem Ozon gegenüberzustellen.Im Chemieunterricht der Sekundarstufe 2 kann die Farbreaktion und die Photometrie behandelt werden. Das Boxometer lässt umfangreiche Schülerexperimente zu, die zur Experimentierkompetenz beitragen. Da das Boxometer in gewissen Grenzen analytischen Ansprüchen genügt, bietet sich seine Anwendung bei anderen kolorimetrischen Analysen an. Auf diese Weise können gerade in Schulen, denen keine Spektralphotometer zur Verfügung stehen, trotzdem quantitative Bestimmungen durchgeführt werden. Im Fall des vorgestellten Nitratnachweises sollten alle benötigten Materialien in einer durchschnittlich ausgestatteten Sammlung zur Verfügung stehen.<h2 type="main">Die Autoren</h2>Diesen Beitrag haben Lars Czubatinski (Foto oben), Harald Hemm und Gabriele Hornung verfasst. Czubatinski bildet seit dem Jahr 2005 als Fachleiter für Chemie Lehrkräfte im Studienseminar für Gymnasien in Kaiserslautern aus. Er ist zurzeit an die Abteilung Fachdidaktik der Chemie an die TU Kaiserslautern abgeordnet. Hemm ist seit 2015 wissenschaftlicher Mitarbeiter in der Fachdidaktik Chemie der TU Kaiserslautern. Er hat in Lebensmittelchemie und Umwelttoxikologie promoviert. Hornung ist seit dem Jahr 2012 außerplanmäßige Professorin für Didaktik der Chemie an der TU Kaiserslautern.<img alt="image" src="https://media.graphassets.com/5EA3AgZTmZQ0gc3zqzWA"><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/8KZ5iTKVSe6leQiH95QJ"><h2 type="main">AUF EINEN BLICK</h2>Ozon gilt als sauberes Desinfektionsmittel und wird zur Behandlung von Trinkwasser im Haushalt verkauft.Über eine Farbreaktion und ein einfaches Photometer aus Smartphones, einem Plastikschälchen und einer Pappschachtel lässt sich nachweisen, wie viel Nitrat Wasser nach der Ozonung enthält.Die Nitratgehalte liegen unter dem Grenzwert, geben aber Anstoß zu Diskussionen im Unterricht.<ul class="references" xml:id="nadc20224131076-bibl-0001" cited="no" style="numbered"><li xml:id="nadc20224131076-bib-0001">1 <a href="https://www.k-g-k.com/prana_ozonedenim_f20/" target="_blank">www.k-g-k.com/prana_ozonedenim_f20/</a></li><li xml:id="nadc20224131076-bib-0002">2 T. Y. Chen, C. M. Kao, A. Hong b, C.E. Lin, S.H. Liang, Desalination, 2009, 249, 1238–1242</li><li xml:id="nadc20224131076-bib-0003">3 <a href="https://www.researchgate.net/publication/312026866_Behandlung_von_farbstoffhaltigen_Abwassern_der_Textilveredlung" target="_blank">www.researchgate.net/publication/312026866_Behandlung_von_farbstoffhaltigen_Abwassern_der_Textilveredlung</a></li><li xml:id="nadc20224131076-bib-0004">4 L. Yanga, L. E. Yua, M. B. Rayb, Water Res. 2008, 42, 3480–3488</li><li xml:id="nadc20224131076-bib-0005">5 L. Czubatinski, G. Hornung, F. Weisenburger, C. Clausius, Nachr. Chem. 2022, 70(5), 22</li><li xml:id="nadc20224131076-bib-0006">6 M. Hirth, Teilprozesse bei der Ozonerzeugung mittels stiller elektrischer Entladungen – Teil II: Die Ozon- und Stickoxydbildung im Ozonisator. Dissertation, Institut für Prozeßmeß- und Prozeßleittechnik der Universität Karlsruhe, 1980</li><li xml:id="nadc20224131076-bib-0007">7 Trinkwasserverordnung in der Fassung der Bekanntmachung vom 10. März 2016 (BGBl. I S. 459), die zuletzt durch Artikel 1 der Verordnung vom 22. September 2021 (BGBl. I S. 4343) geändert worden ist</li></ul>

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